2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极产生22.4 L气体

B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数不同

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

4. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．由水电离的c(H^＋)＝1×10^—4mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^—、HCO₃^—

B．在pH＝1的无色溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^—

C．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、C1^一、NO₃^—、OH^—

D．含大量OH^—的溶液中：CO₃^2—、Cl^—、F^—、K⁺

5. 难度：中等

下列推断合理的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6. 难度：中等

某溶液中含有NH₄^＋、Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺和SO₄^2—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种       B．3种        C．2种          D．1种

7. 难度：中等

若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO₃(红色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃CHO+6H₂O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A．每1 mol CrO₃发生氧化反应，转移3 mol e^—  

B．C₂H₅OH是还原剂

C．CrO₃在反应中表现氧化性           

D．C₂H₅OH在反应中失去电子

8. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2C1^—

9. 难度：中等

下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．加热NH₄C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO₄^2—

C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10. 难度：中等

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

B．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12. 难度：困难

某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，铜电极为阳极

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极发生还原反应

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

13. 难度：中等

对于反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，正向移动

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．原子核内有10个中子的氧原子

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

15. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A．反应前2 min的平均速率υ(Z)＝2.0×10^—3mol/(L·min)

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

16. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D．胶体的本质特征是丁达尔现象

二、填空题

17. 难度：困难

(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+H₂（g）    △H＝＋64.39kJ•mol^-1

2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂（g）    △H＝-196.46kJ•mol^-1

H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）    △H＝-285.84kJ•mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO₃在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X  

d．还原性：X＞AsH₃

18. 难度：困难

(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。

三、实验题

19. 难度：困难

(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl₂＞S的离子方程式为___________。

（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

四、简答题

20. 难度：压轴

(13分)（1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H₁＜0反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K＝___。升高温度，平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变      

B．混合气体的密度不变

C．υ(A):υ(B):υ(C)＝2:1:2    

D．c(A)＝c(C)

（2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl₂(g)2C1NO(g)  △H₂＜0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C1₂，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

五、实验题

21. 难度：困难

(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺试剂是_______，现象是_______。

（3）“操作III”系列操作名称依次为______、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是______________。

（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：__________________。