2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷

B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应

D．的结构中只含有羟基和羧基

2. 难度：困难

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．①中总反应为Zn + CuSO₄ =Cu + ZnSO₄

B．②中正极反应为2H₂O + O ₂ + 4e^－=4OH^－

C．③中负极反应为Zn+2OH^－- 2e^－=Zn(OH)₂

D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

3. 难度：中等

下列有关实验装置或实验操作正确的是

4. 难度：中等

为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项	实验目的	试剂
A	除去Fe2O3中的Al2O3	稀盐酸
B	验证Br2的氧化性强于I2	溴水、KI溶液、淀粉溶液
C	检验溴乙烷中含有溴元素	溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D	制备Fe(OH)3胶体	饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

5. 难度：困难

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)    K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^—)=10^-32

下列有关说法不正确的是

A．步骤①中当v_正(CrO₄^2—) = 2v_逆(Cr₂O₇^2—)时，说明反应：2CrO₄^2—+2H⁺Cr₂O₇^2—+H₂O 达到平衡状态

B．若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2—离子，需要12 mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr³⁺) ≤10^-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

二、推断题

6. 难度：压轴

（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。

已知：

（1）A的结构简式为____________，写出E→F的反应类型____________。

（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）____________。

a．NaHCO₃溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl₃溶液

（3）写出A→B的化学反应方程式____________。

（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)____________。

（5）C的结构简式为____________。

（6）写出D→E的化学反应方程式____________。

（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式____________。

三、简答题

7. 难度：压轴

（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。

A．过渡元素区域           B．金属和非金属元素的分界线附近

（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式               ______。

（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Ｙ的化学式为______。

②写出反应Ⅰ的离子方程式               。

③写出反应Ⅳ的化学方程式               。

④步骤Ⅵ中硅烷(SiH₄)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是               。

（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl₃)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：

SiHCl₃ (g) + H₂(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是               (填字母)。

A．该反应是放热反应

B．横坐标表示的投料比应该是

C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

D．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可以适当增大压强

8. 难度：压轴

（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。

①氨气溶于水的过程中存在的平衡有               （用离子方程式表示）。

②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理               。

（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为          。

（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下：

NH₃+CO₂+H₂O NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（饱和） NaHCO₃↓+NH₄Cl。

①转化Ⅲ中有NaHCO₃沉淀析出的原因是                 。

②欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，某同学设计方案如下：

准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为           。

（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2一移向               （填字母）。

A．电极a        B．电极b

②该电池工作时,电极a上发生的电极反应为               。

四、实验题

9. 难度：压轴

（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO₂是硫的一种重要氧化物，为探究SO₂的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：

（1）为验证SO₂具有还原性。将SO₂气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式               。

（2）已知SO₂与Na₂O₂的反应为进一步探究Na₂O₂与SO₂的反应，用如图所示装置进行实验。

①写出A中反应的化学方程式               。

②B装置的作用是               。

③在F处检验到有O₂生成，据此甲同学认为Na₂O₂与SO₂发生了反应，反应的化学方程式为               。

④乙同学认为Na₂O₂与SO₂反应除生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下实验方案。

上述方案               （“合理”或“不合理”），简要说明理由               。

⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量	白色浑浊
	固体部分溶解，产生气泡

五、选择题

10. 难度：中等

生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2＋＋ 2OH^－=Mg(OH)₂↓

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋ H₂O =2Na^＋＋ 2OH^－＋O₂↑

C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H^＋＋ 2NO₃^－=3Fe^2＋＋ 2NO↑＋ 4H₂O