2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

下列各组离子在水溶液能大量共存的是

A．Cu²⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-       B．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

C．NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、H⁺       D．SO₃^2-、Ba²⁺、H⁺、NO₃^-

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体

B．碳纤维、纤维素都是有机高分子

C．花生油，牛油互为同分异构体

D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

3. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	溶解度：Na2CO3>NaHCO3	向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体
B	CaSO3是难溶物	向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	强酸可与碱及弱酸盐反应	用硫酸清洗锅炉中的水垢

4. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯中含有3n_A个碳碳双键

B．标准状况下，22．4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n_A

C．1mol Cl₂与足量Fe粉反应生成FeCl₃，转移2n_A个电子

D．1L 0．1 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有0．1n_A个S^2-

5. 难度：困难

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中的铜棒上冒气泡

B．若a、b极是石墨，装置②中的a、b 冒气泡

C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜

D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

6. 难度：困难

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

7. 难度：压轴

某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．N点所示溶液中c(NH₄⁺） ＞ c(OH^－）

8. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置	下层溶液显紫色	原溶液中含有I^－
B	过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将铁氧化为Fe^2+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热	没有银镜出现	淀粉没有发生水解
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性

二、推断题

9. 难度：困难

（16分）合成化合物II（）的流程如下：

（1）化合物I的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。

（2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是___________。

T ℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。

（3）甲醇有类似CH₃NH₂的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是___________，生成Ⅲ的反应是___________。

（4）有关化合物II，下列说法正确的是___________。

A．化合物II是一种芳香烃

B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H₂加成

C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰

D．化合物II能进行取代、加成反应

三、简答题

10. 难度：困难

用CaSO₄代替O₂与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。

燃烧器中反应① 1/4CaSO₄(s） + H₂(g） =  1/4CaS(s） + H₂O(g） △H₁ (主反应）

反应② CaSO₄(s） + H₂(g） =  CaO(s） + SO₂（g）+ H₂O(g） △H₂  (副反应）

再生器中反应：1/2 CaS(s） + O₂(g） =  1/2CaSO₄(s）   △H₃

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是                      。

（2）燃烧器中SO₂物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：

①其他条件不变，温度越高，SO₂含量越高；

②                                                         ；

③                                                          ；

由图2，为减少SO₂的排放量，可采取的措施是                       。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO₄、CaS外，还有          （写名称）。

（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为            。

（5）欲采用氯化钯（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下实验装置图：

（注：CO + PdCl₂ + H₂O ＝ CO₂  + Pd + 2HCl）

11. 难度：困难

由钛铁矿（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制备TiCl₄、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

【提示】TiO²⁺的水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O TiO₂．n H₂O+2H⁺

回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是                                         。

（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂(g）=TiCl₄(l）+O₂(g）      ΔH = +140 kJ·mol^－1

2C(s）+ O₂(g）=2CO(g）           ΔH = -221 kJ·mol^－1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄ 和CO气体的热化学方程式：          。

（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

A：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B：2 TiO²⁺(无色） +Fe+4H⁺＝2Ti³⁺(紫色）+ Fe²⁺+2H₂O

C：Ti³⁺(紫色）+ Fe³⁺+H₂O＝TiO²⁺(无色） +Fe²⁺+2H⁺

I．结合信息判断Fe³⁺ 、TiO²⁺、 H⁺氧化性强弱：     >       >       

II．加入铁屑的作用是                                                       。

（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。

请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：                                  。

（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是             （只要求写出一项）。

（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。

四、实验题

12. 难度：困难

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO₃溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO₃^- + 10H⁺ = 4Fe²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O。

（1）研究发现：随着KNO₃溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO₃溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO₃的还原产物可能是           （化学式）。

（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是            。

a．生成的Fe²⁺水解       b．Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺        c．Fe²⁺被还原成Fe

（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO₃、0．1 mol/L H₂SO₄、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定        （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO₃^-）

物理量 实验序号	V（2．0mol/L KNO3）/ mL		……
1	a		……
2	a		……
3	a		……

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是                                             。