| 1. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A．石油的分馏和裂化均属于化学变化 B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维 C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物 D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
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| 2. 难度：困难 | |
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设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为nA B．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为nA C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1nA D．53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA
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| 3. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－ B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－ C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－ D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验方案不合理的是 A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
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| 6. 难度：困难 | |
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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－ D．石墨电极的质量不发生变化
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| 7. 难度：困难 | |||||||
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短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和 为24。则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族 B．五种元素中原子序数最大的是X C．气态氢化物稳定性：T＞Y D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4
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| 8. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8 B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者 C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na+) =c(CO32－) +c(HCO3－)+c(H2CO3) D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K+) +c(H+) =c(OH－) +c(CH3COO－)
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| 9. 难度：压轴 | |
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（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。 A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 B．可发生加成或取代反应 C．不与NaOH溶液发生反应 D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成 （2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。 （3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为 （任写一种）。 （4）聚合物
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| 10. 难度：压轴 | |
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（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。 （1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。 ②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是 。 （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为： NO2(g)+SO2(g) 已知：2SO2(g)+O2(g) 写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程 式 。 （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) （4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应： CO(g) +2H2(g) 在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，
此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。 （5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.
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| 11. 难度：压轴 | |
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（16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成 分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。 （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。 （3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。 （4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，求SO42－的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。 （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。 ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用 。
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| 12. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②的目的是______________________________________________________。 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。 II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。 （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。 请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）： a. ；b. 。
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