2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与军事密切相关。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

D．烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，1molN₂和3molH₂充分反应，生成物中的N-H键数目为6N_A

B．完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A

C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

D．1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2－和HS^－的总数为0.1N_A

3. 难度：困难

分子式为C₅H₁₂O的醇与某一元羧酸发生酯化反应，该醇与该羧酸的相对分子质量相同。不考虑立体异构，其反应生成的酯共有

A．15种              B．16种              C．17种             D．18种

4. 难度：困难

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe^2＋＋3O₂＋6H₂O＝4Fe（OH）₃

B．向CH₂Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH₂Br-COOH+OH^－CH₂Br-COO^－+ H₂O

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂ +2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2－+ 4H⁺

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO₃^2－+ 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^－

5. 难度：困难

下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

6. 难度：困难

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－3 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则c（A^－）＞c（HA）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．0.1mol·L^－1的HA溶液与0.05mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中2c（H^＋）＋c（HA）＝c（A^－）＋2c（OH^－）

7. 难度：困难

完成下列实验，所选装置正确的是

二、实验题

8. 难度：压轴

（12分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有溴、烯和醚等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已知有关物质的性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3
正丁醇	－89.53	117.25	0.81
1—溴丁烷	－112.4	101.6	1.28
丁醚	95.3	142	0.76
1—丁烯	－185.3	－6.5	0.59

（1）生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的      （填序号），反应加热时温度t₁应控制在       100℃。

（2）生成1—溴丁烷的化学方程式为                                           。

（3）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后顺序）                                       。

（4）反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是      ，该操作应控制温度t₂的范围是             。

（5）在最后得到的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是            ，进一步除去的方法是                                      。

（6）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层液体是“水层”，其简便的判断方法是                               。

三、填空题

9. 难度：困难

（15分）蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是             。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.3	9.6

Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量会导致            溶解、生成         沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入            （填物质的化学式），然后                               （依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是         （填写物质的名称）。

（5）设计一个实验，确定产品a MgCO₃·b Mg（OH）₂·cH₂O中的a、b、c的值。将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO₂和16.0g MgO。由此可知，产品的化学式中a∶b∶c=           。（填最简整数比）

四、简答题

10. 难度：压轴

（16分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北

京发表《中美气候变化联合声明》，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放，

为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和

利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃（g）＋CO₂（g）NH₂CO₂NH₄（s）            △H₁ = a kJ·mol^－1

反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）        △H₂ =＋72.49kJ·mol^－1

总反应Ⅲ：2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）    △H₃ =－86.98kJ·mol^－1

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△H₁ =__________kJ·mol^－1（用具体数据表示）。

（2）反应Ⅲ中影响CO₂平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n（H₂O）/n（CO₂）和温度影响CO₂平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO₂的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_________（填“提高”或“降低”）水碳比。

②当温度高于190℃后，CO₂平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________________。

（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K₁ =____________________。

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO₂）的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，从反应开始到达到平衡过程中c（CO₂）随时间t变化趋势的曲线如图2所示。若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）。

（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH₂）₂＋2H₂O（NH₄）₂CO₃。下列物质中与尿素有类似性质的是______。

A．NH₂COONH₄

B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂

C．HOCH₂CH₂OH

D．HOCH₂CH₂NH₂

（6）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3。阳极室中发生的反应为                          、                                 。

11. 难度：压轴

【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是               。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式        。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因                              。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^一十S₄O₅^2-）

①判断达到滴定终点的依据是             。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）             （保留2位有效数字）。

五、填空题

12. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E^4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD₃的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输。已知F^2＋与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN^－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN^－中π键数目为___________。

（4）EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

在该晶体中，E^4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

六、推断题

13. 难度：压轴

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料L（分子式为C₁₆H₁₄）的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ．（R、R`表示烃基）

Ⅱ．

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中能与H⁺反应的官能团名称是       。

（2）B的名称是         ；②中的反应条件是          ；G生成J的反应类型是           。

（3）①的化学方程式是                            。

（4）F的结构简式是                             。

（5）③的化学方程式是                            。

（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是                   。

（7）已知L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构                

b．苯环上的一硝基取代产物有两种