2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NO_x等引起的

③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的

A．只有①        B．只有②③⑤       C．只有⑤          D．全部

2. 难度：压轴

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

阴离子	CO3^2-、SiO3^2-、AlO2^-、Cl^-
阳离子	Al^3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4^+、Na^+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是

A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO₂^-

B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al³⁺。

C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al³⁺、Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^-

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．H₂O在高温下难分解，而H₂S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强。

B．H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。

C．NaOH的碱性比Mg（OH）₂的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强。

D．Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。

4. 难度：中等

在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2A（g） + B（g） C（?） +2Q（g） ΔH＜0，起始投料只有A和B。下列示意图一定正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

5. 难度：困难

用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的且合理的是

A．用图1所示装置探究反应物接触面积对反应速率影响

B．用图2所示装置制取并收集少量的NO₂气体（不考虑倒吸）

C．用图3所示装置制取并收集少量的氯气

D．用图4所示装置制取少量乙酸乙酯

6. 难度：困难

分了式为C₆H₁₂O₂并能与NaHCO₃发生反应生成气体的有机物有x种（不包括立体异构，下同），分子式为C₅H₁₂O并能与Na发生反应的有机物有y种，则x和y的关系为

A．x=y              B．x>y              C．x<y              D．无法确定

7. 难度：压轴

下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A．甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O

B．若乙池中为足量AgNO₃溶液，则阳极的电极反应为: 4OH^--4e^- = 2H₂O+O₂↑

C．若乙池中为一定量CuSO₄溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2N_A

D．常温常压下，1 g CH₃OH燃料生成CO₂和液态H₂O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH₃OH（l）+1.5O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH= -725.76 kJ·mol^-1

二、实验题

8. 难度：压轴

（16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：

（1）装置A中反应的化学方程式为             ，当产生336mL气体（标准状况）时，有     mol还原剂被氧化。

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②_______；③________________。

（3）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是______。

（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是_______________________。

（5）E装置的作用是____________（填编号）。

A．收集气体     B．吸收氯气       C．防止倒吸      D．吸收氯化氢

（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。

（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________（填编号）。

A．CH₄    

B．CH₃Cl     

C．CH₂Cl₂   

D．CHCl₃    

E．CCl₄

三、填空题

9. 难度：困难

（13分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为          ，

该化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式                       。

（2）将化合物EC₂通入只含有 n  mol  化合物D₂E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D₂E的溶液最多能吸收化合物EC₂的物质的量为       （不考虑水中溶解的化合物EC₂）

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=         ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                 。

（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生        反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为                     。

四、简答题

10. 难度：压轴

（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

（1）已知反应：

①2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）   △H=-483.6 kJ/mol

②N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H=-92.4kJ/mol

③4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）    △H=-905kJ/mol

则反应④4NH₃（g）+3O₂（g）2N₂（g）+6H₂O（g）的△H=___________。

（2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=      ；平衡时，甲容器的压强P =     （初始压强用P₀表示）。

②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N₂，达到平衡时N₂转化率=      。

（3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH₃·H₂O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。

A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗

B．将氨水滴入AlCl₃溶液中，产生白色沉淀

C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH₄Cl溶液为紫色

（4）常温下，向1mol•L^-1NH₄Cl溶液中通入少量的NH₃此时的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1mol•L^-1NH₄Cl溶液和1mol•L^-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH₄Cl溶液的体积     NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

11. 难度：困难

【化学—选修2化学与技术】（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液（主要含Cu^2＋、Fe^3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L^－1时，Fe（OH）₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

请回答下列问题：

（1）酸浸时发生反应的离子方程式是______；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H₂O晶体，还需要知道的是__________________。

（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

12. 难度：困难

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌元素在周期表中的位置：        周期，      族，       区。

②NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为              ，基态氮原子的核外电子排布式是             ；

③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为           ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是               。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确           ，并阐述理由               。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为                 。

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是              。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si₆₀分子中的数目为                  。

五、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知： 。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。

（2）反应①的有机反应类型是_____。

（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

c．检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；

（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应       b．能与过量浓溴水反应

（6）写出反应⑤的化学方程式_____。