2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

SO₂有毒，但葡萄酒里都含有SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是

A．葡萄酒中的SO₂对人体无害，是因为它的含量很少

B．葡萄酒中的SO₂具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO₂没有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO₂的含量

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A．NO₂、Cl₂O₇都是酸性氧化物               B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子                 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

3. 难度：困难

下列有关FeBr₂溶液的叙述错误的是

A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

B．该溶液中Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－ 可以大量共存

C．与硝酸酸化的AgNO₃溶液反应有沉淀生成并放出气体

D．向该溶液中通入过量Cl₂，反应的离子方程式：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂==2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．46 g C₂H₆O中含有的C－H键数一定为5N_A

B．常温常压下，17 g甲基（－¹⁴CH₃）所含电子总数为9N_A

C．标准状况下，11.2 L CO₂和乙炔的混合气体所含π键数目为N_A

D．CO₂气体与足量的Na₂O₂反应，固体增重28 g时转移了N_A个电子

5. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

6. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B．a～b段，溶液中 减小

C．b点对应溶液中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

D．c点对应溶液中：c(Na⁺)＝2c(ClO^－)＋c(HClO)

7. 难度：困难

已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

二、填空题

8. 难度：困难

X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：

（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_____，X₃Z⁺的VSEPR模型名称是______。

（2）M基态原子的电子排布式是______________。

（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为      ，R的配位数是      。

（4）已知：M₂Z₃与R₂Z₃结构和性质相似，则M₂Z₃溶于强碱时发生反应的离子方程式是_________________。

三、实验题

9. 难度：困难

“摩尔盐”[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O              b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O

c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O               d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想           不成立（填序号）。

Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是           。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是       。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是                。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，                  。

Ⅲ．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是        。

四、推断题

10. 难度：困难

聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

（1）B的名称（系统命名）：            ，D的分子式为             。

（2）反应①～⑥中属于取代反应的是             。

（3）G的结构简式为              。

（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②                    ，⑥                    。

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：     。

五、简答题

11. 难度：压轴

钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是         （写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为                     。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O₂(g)==2Al₂O₃(s)  ΔH₁＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O₂(g)==2V₂O₅(s)   ΔH₂＝-b kJ/mol

用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是          。

（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为       ，电池充电时阳极的电极反应式是     。

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO₂⁺＋H₂C₂O₄＋2H⁺===2VO²⁺＋2CO₂↑＋2H₂O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为       g/L。