2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂

B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等

C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨

D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸

2. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液

B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质

C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物

D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属

3. 难度：困难

下列反应的离子方程式表示不正确的是

A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO^－＋CO₂＋H₂O = HClO＋HCO

B．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂ =2Fe³⁺＋2Cl^－

C．AgNO₃溶液中加入过量稀氨水：Ag^＋＋2NH₃·H₂O = [Ag（NH₃）₂]⁺＋2H₂O

D．SO₂使氯水褪色：SO₂＋Cl₂＋2H₂O =SO₄^2－＋2Cl^－＋4H⁺

4. 难度：困难

向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

	A	B	C	D
X	SO2	C12	HCl	NO2
Y	NaOH溶液	饱和NaHCO3溶液	饱和NaCl溶液	Na2SO3溶液

5. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

B．l mol Fe（NO₃）₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A

6. 难度：困难

在25 ℃时，将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^－）>c（Cl^－），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7

B．c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.20 mol·L^－1

C．c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝0.10 mol·L^－1

D．c（CH₃COOH）<c（CH₃COO^－）

7. 难度：困难

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

二、填空题

8. 难度：困难

（16分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；

④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为                    。

（2）Q元素在元素周期表中属于      区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为        。

（3）RY₂的电子式为                ，Z³⁺的原子结构示意图为____________。

（4）RQ₂Y₂的结构式为     ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为    g。

（5）由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇^2－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

三、简答题

9. 难度：压轴

（16分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol•L^－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为               ；该溶液pH<7的原因是               （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式                 。

（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子               。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH         （填“增大”“减小”或 “不变”）。

（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明        （填字母）

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^—）=10^—8mol/L

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2—+2H₂OH₂S₂O₃+2OH^—

写出实验②发生反应的离子方程式                    。

（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2—全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。

5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O）。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂      （填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果      （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为           。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量：248）（保留小数点后两位数）

10. 难度：困难

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。

（2）CH₂=CH—CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。

（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

A．属于烯烃                        B．能与FeCl₃溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应        D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

11. 难度：困难

高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：

湿法	强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为           。

②反应Ⅱ的离子方程式为           。

③已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^—5mol·L^—1．则需调整pH=  时，开始生成Fe（OH）₃沉淀（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂     （填“强”或“弱”）。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠      （填“大”或“小”）。

（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为               。

（4）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     。