2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料

B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

2. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A．H、D、T互为同位素

B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

C．常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

D．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

3. 难度：简单

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca(OH）₂制备NH₃

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba^2＋、AlO₂^-、Cl^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、Cl^－

D．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

5. 难度：困难

下图为常温下用0.10mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c（Na⁺）= c（A^—）

C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺） ＞c（OH^－）

6. 难度：压轴

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 molH2、2 molN2	6 molH2、4 molN2	2 molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/ mol·L^－1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g·L^-1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=0.3mol·L^-1·min^-1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2c₁＜1.5

D.2ρ₁=ρ₂

二、简答题

7. 难度：压轴

（14分）如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                      。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法                                   。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L^-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为                  。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为                             。

三、推断题

8. 难度：压轴

（18分）已知：

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式_______________________。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为____和___（填官能团名称），B→C的反应类型为_________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。

（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。

a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰    

b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应

d．B能与浓溴水发生取代反应

（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_______________。

（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：___________________________。

（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

四、实验题

9. 难度：压轴

（18分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O，反应物和产物的相关数据如下表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g/cm^3）	水中的溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加                  。

（2）加热A前，需先从        （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去          ，振摇后静置，粗产物应       （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步骤③中最后一次水洗的目的为               。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集          （填选项字母）左右的馏分。

A．100℃     B．117℃     C．135℃     D．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为        ，下层液体的主要成分为          。

（7）本实验中，正丁醚的产率为            （精确到1%）。

五、简答题

10. 难度：压轴

（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备金属钠的常用方法是____________。试写出制备金属钠的化学方程式            。金属钠可用于                       （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为___________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_____________。

②请写出检验Na₂CO₃中钠元素的方法                                  。

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H^＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

a．HCN   b．HClO     c．CH₃COOH    d．H₂CO₃

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO₂时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe^2＋	Cu^2＋	Mg^2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe(OH）₂]______K_sp[Mg(OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）。