2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃)₂溶液

C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡

D．往含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl₃固体

3. 难度：困难

_a-5X、_b-3Y、_aZ、_bW、_a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2

C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物

D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物

4. 难度：困难

下列说法不正确的是

A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C₁₈H₂₀O₂

B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的

D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

5. 难度：困难

某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^－的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO₃溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

6. 难度：压轴

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是

A．少量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^－＝2H⁺+ Cl^－+SO₄^2－

B．常温下，稀释CH₃COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH₃COOH或HClO）

C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，溶液中：c（HSO₃^－)＞c（CH₃COO^－)＞c（CO₃^2－)

D．含等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中：c（OH^－)—c（H⁺)＝c（H₂CO₃)+c（CH₃COOH)

7. 难度：困难

某溶液X中可能含有NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

A．若含有Fe³⁺，则一定含有Cl^－

B．SO₄^2－、NH₄⁺一定存在，NO₃^－、Cl^–可能不存在

C．CO₃^2－、Al³⁺、K⁺一定不存在

D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

二、推断题

8. 难度：困难

（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量H₂反应。请回答：

（1）葡萄糖的分子式       、C分子中官能团的名称        。

（2）下列说法正确的是    。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

B．C、D属同系物；M、N也属同系物

C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥

D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（3）写出N的一种结构简式       ；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式      。

（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：       。

三、简答题

9. 难度：压轴

（15分)用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH₃（g)+6NO（g) 5N₂（g)＋6H₂O（l)    △H₁

反应II：2NO（g)+O₂（g) 2NO₂（g)            △H₂ （且|△H₁| ＝2|△H₂|）

反应III：4NH₃（g)+6NO₂（g) 5N₂（g)＋3O₂（g)＋6H₂O（l)   △H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推测反应III是    反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=    。

②下列说法正确的是    。

A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A)>E_a（B)>E_a（C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO) ∶n（O₂)∶n（NO₂)＝2∶1∶2。在其它条件不变时，再充入NO₂气体，分析NO₂体积分数——φ（NO₂)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO₂)    ；恒温恒容容器，φ（NO₂)    。

（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c（N₂)与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t₁时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：

①变为曲线Y改变的条件是    。变为曲线Z改变的条件是    。

②若t₂降低温度，t₃达到平衡，请在上图中画出曲线X在t₂- t₄内 c（N₂)的变化曲线。

四、实验题

10. 难度：压轴

（15分)下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS₂、SiO₂、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

①称量m g样品灼烧。装置如下：

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性    。

（2）A瓶内所盛试剂是    溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）    。

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为    。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

（4）连续操作1为    、洗涤、    、称量；连续操作2为洗涤、    、称量。

（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO₂的含量，下面各组试剂中不适合测定的是    。

A. NaOH溶液、稀硫酸            B. Ba（OH)₂溶液、盐酸

C. 氨水、稀硫酸                 D. NaOH溶液、盐酸

（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）    。