2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是

A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝

B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来

C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油

D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

2. 难度：中等

下列实验操作或叙述正确的是

A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液

C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度

D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液

3. 难度：困难

分子式为C₈H₈的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。该芳香烃在一定条件 下与H₂完全加成，其生成物的一氯代物的种类有

A．5种               B．6种                C．7种              D．8种

4. 难度：困难

已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-41	2.0×10^-12

下列说法不正确的是

A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液中．Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄>AgCl

B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液．会先生成浅黄色沉淀

C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时．c(Br^-)：C(C1^-)=2.7×10^-3

D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO₃溶液，产生沉淀AgI质量最多

5. 难度：困难

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N₂+3H₂2NH₃加压、同时移除部分NH₃时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H₂(g)十I₂(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的  过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

6. 难度：中等

对下列装置作用的分析或解释正确的是

A．装置甲可除去HCl中的Cl₂杂质

B．装置乙可吸收SO₂，并防止倒吸

C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D．装置丁可制取并收集NO气体

7. 难度：困难

某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

下列有关说法正确的是

A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H⁺）与硫酸铝中水电离出的C（H⁺）的比值比稀释前的比值增大

B．a点溶液中有：c(H⁺)+c(Al³⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2一)

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

D．b、c两溶液水电离出的c(OH^-)相等。

二、实验题

8. 难度：压轴

(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca0₂·8H₂0沉淀(该反应是一个放热反应)。

（1）仪器X的名称是       。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为       

（2）仪器B的作用是                。

（3）写出A中发生反应的化学方程式：                      。

（4）制取CaO₂·8H₂0一般在0～5℃的低温下进行，原因是                       ．生成CaO₂·8H₂0的 化学方程式为                                       。

（5）2．76 g CaO₂·8H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO₂·xH₂0中x=             。

②该样品中CaO₂的质量分数为                         。

三、简答题

9. 难度：压轴

（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。

Ⅰ.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

火法炼铜的方程式为：                          ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu₂0+辉铜矿6Cu+ m↑，若反应每生成5．6 L(标准状况下)m气体．则转移电子的物质的量为        。

Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是         。

A．电解时以精铜作阳极      

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e^—=Cu²⁺

D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥  

E.整个过程溶液中的Cu²⁺浓度减少

Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：

将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为        ，

发生的反应为                                            。

Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K₂SO_４·A1₂(SO_４)_３·2A1₂0₃·6H₂0]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO_２的方法是                   。

（2）吸收焙烧炉中产生的S0₂，下列装置合理的是         (填代号)。

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为                    。

（4）生产氯化铝的过程中会产生SO_２、Cl_２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结论)                。

仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液

（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO₂气体转化为 氮肥硫酸铵，模拟装置如图：

试写出SO₂气体发生的电极反应式为                  。

10. 难度：压轴

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO₂、NO、NO₂、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

（1）过度排放CO₂会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

已知：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  AH₁= +131．3 kJ·mol^-

C(s)十2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  AH₂= +90 kJ·mol^-

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                          。

（2）298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是            (填字号)：

a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x(主要为NO、NO₂)易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是             (填序号)：

a．用H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加

d．用尿素[CO(NH₂)₂]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N₂

（4）在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P₁        P₂(填“>”“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H₂．达到新平衡时．CO的转化率       (填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数               .

③在P₁下、100℃时，CH₃OH(g) CO(g)十2H₂(g)的平衡常数为      (用含a、V的代数式表示)。

（5）①常温下．若将2 mol NH₃(g)和l mol CO₂(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是                                   ；

②常温下，将0．01 mol·L^- NaOH溶液和0.01 mol·L^-(NH₄)₂SO₄溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na⁺)+c(NH₄⁺)=           mol·L^一(填准确代数式．不能估算)。

11. 难度：困难

[化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

（1）操作I的内容是             ，此操作目的是       ．物质B是         ．a=          。

（2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS₂)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式                     。

（3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是                 。

（4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理                 。

（5）若用等质量的硫黄、FeS₂生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为    。

四、填空题

12. 难度：压轴

[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式          。

（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为                   。

（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：                        ：C₂A₄分子中c原子轨 道的杂化类型是                     。

（4）A、C、E三种元素可形成：【E(CA₃)₄】²⁺配离子，其中存在的化学键类型有       (填序号)：

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若【E(CA₃)₄】²⁺具有对称的空间构型．且当【E(CA₃)₄】²⁺中的两个CA₃分子被两个Cl^一取代时．能得到两  种不同结构的产物，则【E(CA₃)₄】²⁺的空间构型为        (填序号)。

a．平面正方形      b．正四面体      c．三角锥型   d．V型

（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为        ．若该晶体的密  度为a g·cm^-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是          cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

五、推断题

13. 难度：困难

[化学——选修5]有机化学基础：(15分)有机物丙(C₁₃H₁₈O₂)是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

   

回答下列问题：

（1）A的名称为             。 

（2）B的分子式为               。

（3）C与新制碱性Cu(OH)₂反应的化学方程式为             。

（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H₂反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D  的结构简式为             。

（5）甲与乙反应的化学方程式为               ，该反应类型为                  ：

（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有              种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组  峰。且峰面积之比为6：1：1的为               (写结构简式)。