2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关生活中的化学，说法不正确的是

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化

B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

2. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀O₂的羧酸和酯，且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种   B．4种     C．5种    D．6种

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的氧原子数为1.5N_A

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A

C．常温常压下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

D．在含Al^3＋总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^－总数为3N_A

4. 难度：困难

下列说法正确的是

A．根据反应3Fe+8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

B．根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)＝Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

C．根据反应5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

D．根据反应CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

5. 难度：困难

下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置可演示NO的喷泉实验

C．用图3装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

6. 难度：压轴

下列说法错误的是

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－a mol/L

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2－)均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c(HS^－)

A．①④     B．②④    C．①③     D．②⑤

7. 难度：困难

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B．X、Z两元素能形成原子个数比(X︰Z)为3︰1和4︰2的化合物

C．化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO₃溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

二、简答题

8. 难度：压轴

（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO₃)₂有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式              。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO₃)＝2 mol/L，c(H₂SO₄)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的质量为          〔M(CuSO₄·5H₂O)=250〕.

（3）现有一块含有铜绿〔Cu₂(OH)₂CO₃〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式                      。

②上述铜片中铜的生锈率为     （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为              。

②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式            ，请用简短的语言解释该反应发生的原理                                      。

9. 难度：压轴

（13分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=Q kJ/mol。在T₁℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

时间 浓度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=______，T₁℃时，该反应的平衡常数K=               ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

a．通入一定量的NO                     b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂                   d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）

b．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

d．反应体系的压强不再发生改变

（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：

NO+CON₂+CO₂（有CO）    2NON₂+O₂（无CO）

①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为                      ；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在            左右。

②用C_xH_y(烃)催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式      。

（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为                  。

三、实验题

10. 难度：压轴

（16分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

（1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是     。

（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

①干燥管D中的试剂可能是              ，其作用是                       。

②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是          。

a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳

b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种

（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是      处酒精灯，理由是                                                         。（只写出一条即可）

（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为                         、                            。

（5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是（   ）

a．U型管左侧会有油状液滴出现

b．溶液很快变成蓝色

c．气柱缩小，右端液柱下降

d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

四、简答题

11. 难度：压轴

【化学——选修2：化学与技术】（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为       ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为          。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是        。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是          。

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4：     ，再用0.01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15 mL。（反应原理：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆）

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为         mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

12. 难度：压轴

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为       。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为         （填元素符号）。

②Cu(NH₃)₄SO₄中所含的化学键有          。

（2）铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。根据等电子体原理，CO分子的结构式为          。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为        。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为          。

（4）Cu₂O晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为     g·cm^－3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

13. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）反应①的条件是                  ，C→D的反应类型是               ，C中官能团的名称是                   。

（2）下列说法中正确的是（   ）

a．C能被催化氧化成酮                  

b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．Ni催化下1mol E最多可与2molH₂加成 

d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应

（3）E与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为                                                   。

（4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有           种。

A．分子中含有环己烷的结构

B．能与NaHCO₃溶液反应，放出气体

C．1mol该物质能与2molNa完全反应

（5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程为：                           。