2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．Na₂O₂、NH₄C1、MgCl₂均属于含有共价键的离子化合物

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

2. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是

A．原子半径：丁>丙>乙

B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性

C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

3. 难度：困难

将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L^-1的某溶液中有H₂产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液     B．NaOH溶液     C.H₂SO₄溶液    D．盐酸

4. 难度：困难

对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成。下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是

A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C₉H₁₀O₂

B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种

C．对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃

D．二者均可发生取代反应和聚合反应

5. 难度：中等

下列关于实验的描述错误的是

A．将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体

B．测定等浓度NaClO溶液和Na₂SO₄溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱

C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

D．检验Na₂SO₃固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀

6. 难度：中等

下列叙述或解释事实的方程式错误的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^—)

B．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺

C．用NaHCO₃溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO₃ =Na⁺+H⁺+CO₃^2-。

D．盛满NO₂的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO₂ (g，红棕色)N₂O₄(g，无色)△H<0

7. 难度：中等

饱和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂OH⁺+Cl^—+HClO，②HClOH⁺+ClO^—，取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H⁺)逐渐增大

B．继续通入过量C1₂，①、②均向右移动，溶液pH减小

C．加入CaCO₃悬浊液中，CaCO₃的溶解平衡向右移动

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl^-)+ c(ClO^-)= c(Na⁺)

二、简答题

8. 难度：压轴

(17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

（1）已知一定量的C单质能在O₂(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

写出CO₂(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂+2CO₂(g)  △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

C．NO、CO、N₂、CO₂浓度均不再变化，说明平衡未发生移动

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略)：

弱电解质	H2CO3	H2SO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka1=4.2×10^－7 Ka2=5.6×10^－11	Ka1=1.54×10^－2 Ka2=1.02×10^－7	Kb=1.7×10^－5

①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)了．

②常温下，0.1 mo1·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

③常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料________。

三、填空题

9. 难度：困难

(16分)金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。

（1）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理________。

（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^—(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C1₂+CNO^—+OH^— →□+Cl^—+CO₃^2-+H₂O(未配平)。

①铁电极应连接直流电源的________________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。

③阴极产物有______，阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和______。

（3）用CuSO₄溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法错误的是___________(填写字母代号)。

a．电能全部转化为化学能     

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动     

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为________(填写离子符号)发生了水解；常温下浓度均为0.1 mol·L^-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al³⁺)较大的是________(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。

四、实验题

10. 难度：困难

(20分)某兴趣小组设计如图装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。

（1）仪器G的名称是_________________。

（2）B、C、D分别用于检验SO­₂的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为_____________，证明SO₂有氧化性的实验现象是___________________．

（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是____________________________(写出2点)。

（4）若选用装置F制取O₂，可选用试剂_______________。

（5）该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。

已知：SO₃遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；98．3％的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾。

供选试剂：蒸馏水、0.5 mol·L^-1BaCl₂溶液、98．3％的H₂SO₄、2.0 mol·L^-1 NaOH溶液、KMnO₄溶液。

①c中应选用的试剂是_________，e中试剂的作用是__________，f中收集的气体是____________。

②某同学提出用饱和NaHSO₃溶液代替98．3％的H₂SO₄，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行。简述其理由__________。

五、填空题

11. 难度：中等

选做(12分)【化学—物质结构与性质】N和B元素在化学中占有很重要的地位。

（1）写出N元素基态原子的价电子排布式_______。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_______．

（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF₃的分子构型为_______________。

（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_________。

（4）根据电子云的重叠方式判断，N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

六、推断题

12. 难度：中等

(12分)【化学-有机化学基础】化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

（1）检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。

（2） l mol E最多可与__________mol H₂发生加成反应。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。

（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

A．能发生银镜反应   

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH