| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
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| 2. 难度：困难 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数
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| 3. 难度：中等 | |
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有关下列反应的说法中，正确的是 A．锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体物质增重 B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2NA C．lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为NA D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验装置与叙述正确的是
A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验 B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关物质的说法正确的是 A．淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒 B. 油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团 C．乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取 D. 通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验叙述或现象描述正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应 C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀 D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]
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| 8. 难度：压轴 | |||||||||||||
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（17分） （1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
a．0～t1时，v正>v逆 ，t2时，v逆>v正 b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡 c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
①20 min时，平均反应速率υ (CO2 )= mol/L·min。 ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。 ④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，
（3）CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V=44.8 L时，电池总反应方程式为 ；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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（19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应____________________________________________________________； 化合反应____________________________________________________________。 （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。 （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹 ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。
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| 10. 难度：困难 | |
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（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_____ ___________。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该气体是__________________。 ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 。 ②氨气燃烧的化学方程式是 。
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| 11. 难度：困难 | |
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【化学—物质结构与性质】(12分) （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。 ①基态Fe3+的M层电子排布式为 ； ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ； ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。 （2）下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．第一电离能大小：S>P>Si B．电负性顺序：C<N<O<F C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm(用含ρ、NA的计算式表示)。
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| 12. 难度：困难 | |
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【有机化学基础】（12分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:
已知:R—CH＝CH2 回答下列问题: （1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是___________。 （2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为 （用系统命名法命名）。 （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________。 （4）反应①的反应类型是____________________。 （5）反应②的化学方程式为 。 （6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为____。 a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物； b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。
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