2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．将Mg(HCO₃)₂溶液加热，最终得到Mg(OH)₂沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)₂＞ Mg(HCO₃)₂

2. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．20g重水（D₂O）中含有的中子数为8 N_A

C．常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19N_A

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钾水【解析】
HCO₃^—+H₂O H₃O⁺+CO₃^2—

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

C．浓度均为0.1mol·L^-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+ HCO₃^—=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

4. 难度：中等

据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是

A．酚酞的分子式为C₂₀H₁₄O₄

B．酚酞可与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1 mol酚酞与H₂完全加成，最多可消耗10 mol H₂

D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

5. 难度：中等

可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g) ； △H==Q KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下判断正确的是

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．P_l＜P₂，b==c+d

C．T_l＞T₂，Q＜0

D．P₁＜P₂，a+b==c+d

6. 难度：中等

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是碱
B	某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体	该溶液一定含有碳酸根离子
D	0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应	反应后溶液中一定有Fe^3+和Fe^2+

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

         ＞          ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为           ；电子式为           ；

（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式      ；

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                          ；

（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式                ；

（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式         ．

9. 难度：困难

( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

（l）A的化学式是_____________，C 的电子式是_______________，Y 的名称是_______________．

（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．

（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________                _____________________．

（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________            ______．

（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与        LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

三、简答题

10. 难度：压轴

（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                          ．

（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）        ；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­₂时，打开K通入适量X_­2，化学反应方程式为                                 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为                             ．

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）      ，可以看到白色沉淀生成，其原因为     ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式                  ．

四、填空题

11. 难度：困难

（15分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂ ，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式         ．

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：  含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种）           、            ．

（3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

（i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

（ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．

（iii）已知F分子中含“-CH₂OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

（iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．