| 1. 难度：中等 | |
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日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是 A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理 D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
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| 3. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32— B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2 D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2O
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| 4. 难度：困难 | |
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下列有关说法正确的是 A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3— B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
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| 5. 难度：压轴 | |
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下列有关图示分析正确的是
A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋ D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol
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| 6. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中 D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质
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| 7. 难度：压轴 | |
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（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答： （1）Q元素在周期表中的位置_______________________； （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）。 （3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有____（填序号） A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态 D.Z和Q在周期表中的位置 （4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________。 （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。 （6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_______； （7）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为_________； ②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。
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| 8. 难度：压轴 | |
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（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）C→D的反应类型是 反应。 （2）X的结构简式为 。 （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。 （4）已知：① ② 物质A（ （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件： ①结构中存在氨基； ②苯环上有两种不同化学环境的氢； ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应； 写出符合条件的G的可能的结构简式：_________________________。 （6）已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
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| 9. 难度：压轴 | |
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（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________； （2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）； A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水 （3）在③中，需加入的物质是___________________________； （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________； （5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________； （6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。 （7）若用步骤③④制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数 ①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。 ③计算烧渣中铁元素的质量分数为 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下： 4NO2(g)+O2(g) （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。 （2）下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大 C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态 D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度 （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。 ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。 A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7 B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应 C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4 ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。 a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。 （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。
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