2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．福尔马林可作食品的保鲜剂 B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂 D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

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2. 难度：中等
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molOD－离子含有的质子、中子数均为1.0NA B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

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3. 难度：困难
已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是 A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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4. 难度：中等
下列判断正确的是 A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

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5. 难度：中等
某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应 C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

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6. 难度：压轴

25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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7. 难度：困难

一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

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8. 难度：困难

（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

（1）O2-的离子结构示意图为，CS2的晶体类型为晶体；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是；

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)＝11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于。

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式。

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9. 难度：压轴
(14分)某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化) 试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是 (填化学式)，通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开 (填K1、K2或K3)。（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____ __________。（4）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是；（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成。

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10. 难度：困难
(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）A→B的反应类型是，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是；（2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是；（3）实验室制A的化学方程式为；（4）E→ F的化学方程式是；（5）下列说法正确的是。 a. D和F中均属于炔烃类物质 b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O d. H能发生加成、取代反应（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是。

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11. 难度：压轴
（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1； CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1； H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____________________________。（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号） A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变 ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件（填选项），可使K＝1。 A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。 ①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。 ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。