2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

（原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是

A．碘化钾——食盐中的加碘物质        B．二氧化硅——太阳能电池

C．福尔马林——食品保鲜剂            D．水玻璃——耐火材料

2. 难度：中等

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀

B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁

D．图4所示装置可以用来测定中和热

3. 难度：困难

室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH = 12的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、Br^-、HSO₃^-

B．无色溶液：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-

C．通入H₂S无沉淀的溶液：Fe²⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-

D．c(H⁺) = 1×10^-2mol/L的溶液：Fe²⁺、Br^-、ClO^-、Cl^-

4. 难度：困难

铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A．过程I反应为：2NH₄HCO₃ + Na₂SO₄ ＝ 2NaHCO₃ ↓ + (NH₄)₂SO₄

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液

C．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

5. 难度：困难

（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

6. 难度：困难

关于10 mL 0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则K_b(NH₃·H₂O)=1×10^-6

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH₄⁺)＞(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

7. 难度：困难

恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)；△H＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L，则v_c=0.4 mol/(L•min)

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜1.6 mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

二、填空题

8. 难度：困难

(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：

（1）图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

①Y元素在元素周期表中的位置为                。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为                  。

（2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

（3）图3表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________

三、实验题

9. 难度：困难

(14分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价）是一种军用光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

I．制备

（1）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是____

（2）操作 a 名称是____

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 H₂SO₄ ，将C₂O₄^2-转化为H₂C₂O₄后用0.1100 mol/L KMnO₄溶液滴定，当消耗 KMnO₄溶液 24.00 mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe³⁺完全转化为 Fe²⁺，用相同浓度的 KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00 mL 。第二次滴定的离子方程式为                   ，第二次滴定终点的现象为                  。

（4）配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                   （填仪器名称）。

（5）通过计算确定该材料的组成为：               （填写化学式）。

四、推断题

10. 难度：困难

（14分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。已知：

①（苯胺、弱碱性、易被氧化）

②

③

下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式_________________

（2）写出各物质的结构简式C：__________________D：__________________；

（3）写出所加试剂的化学式X：__________________Y：__________________。

（4）上述合成路线中，分子式为C₇H₆BrNO₂的官能团名称为_______________，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有__________种（含M本身）。

五、简答题

11. 难度：压轴

（16分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I₂(g)WI₂(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①该反应的平衡常数表达式K＝_______，若K＝1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I₂(g)的转化率为__________。

②该反应的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质____。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

a．I₂与WI₂的浓度相等

b．W的质量不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

（2）利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)。

②电解池阳极区的电极反应式为_________________。

③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛含量为3000 mg·L^-1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。