| 1. 难度：简单 | |
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下列应用中，主要利用物质氧化性的是 A．用烟道气中和碱性废水 B．重铬酸钾用于酒驾检查 C．用苯酚制造酚醛树脂 D．金属加工前用硫酸酸洗
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA B．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式不能解释对应实验事实的是 A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑ B．用漂白液吸收过量SO2： SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl- C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一 =3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
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| 4. 难度：中等 | |||||||
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如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是
A．Y的气态氢化物最稳定 B．Z的单核阴离子还原性最强 C．x单质常温下化学性质活泼 D．Y的原子序数比W大7
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验装置设计不恰当的是
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。 C．c点溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+） D．b~e任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应： ①2H2（g） +CO（g） ②2CH3OH（g） 当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是
A．反应①、②均为吸热反应 B．290℃时反应②平衡常数值达到最大 C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等 D．增大压强能增大CH3OCH3产率
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| 8. 难度：中等 | |
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（12分）某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:2）20。 （1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号，下同）；处于s区的元素有 。 （2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为 ；在CO（NH2）2晶体中存在____ （填序号）o A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力 （3）CO（NH2）2的熔点远远低于NaCl．其原因是 。 （4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH2）2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH2）2的电极反应式为 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。
（1）完善A中反应： KmnO4+ HCl A、B、C装置的接口连接顺序为：①→ → → → （填数字序号）。 （2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____ __；少量淀粉KI溶液的作用是 。 （3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。 I用D装置代替C装置，目的是 ； Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有： ①Cl2扩散需要一段时间 ②___ _（任答一点）。 （4）进一步探究：仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是 。
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| 10. 难度：困难 | |
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（16分）姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成。 I合成中间体E
（1）A→B的反应方程式为____ 。 （2）D的官能团名称为 ；c中处于同一平面上的原子最多 个。
（3）F—→G的化学方程式为 ；G→H的反应类型为 。 （4）中间体E的结构简式为 ； 将F滴人新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察到的现象是____ 。 （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①能与N a反应 ②苯环上一卤代物只有一种 @含﹥c= c﹤
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| 11. 难度：压轴 | |
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（16分）工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下： 已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） （1）在步骤I的反应中，氧化剂是 。 （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____ 。 （3）下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。 A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤 C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤 （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____；催化剂是否参加化学反应？ （填“是”或“否”或“不确定”）。
（5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。
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