2014-2015学年四川省高三4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

常温下(I)100mL0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是

A．若X>Y，则酸性：HA>HB

B．若X=Y，则HB一定是强酸

C．若酸性：HA<HB，则X和Y关系不确定

D．若由水电离出的H⁺的浓度：(I)>(Ⅱ)，则是X>Y

2. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有N
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在S
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2比Fe^3＋强

3. 难度：中等

下列判断正确的是

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S₂＋4H⁺ S+ 3S↓+ 2H₂O

B．用TiCl₄制备TiO₂的反应可表示为：TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓+4HCl

C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na⁺、 C、 K⁺、 Al

D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.01N_A

4. 难度：中等

某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol^－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L^－1，下列结论正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数为3．2

B．A的初始物质的量为4 mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80%

5. 难度：困难

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中的粒子浓度： c(Na⁺)>c(HC)>c()>c(H₂CO₃)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c()＋3c(HC)＋3c(H₂CO₃)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)

D．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)

6. 难度：中等

已知：（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₁

（2）C(s)＋O₂(g)CO₂(g)  △H₂

（3）2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)  △H₃

（4）2CO₂(g)＋4H₂(g)CH₃COOH(l)＋2H₂O(l)  △H₄

（5）2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)  △H₅

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H₁>0，△H₂<0           B．△H₅=2△H₂＋△H₃－△H₁

C．△H₃>0，△H₅<0           D．△H₄=△H₁－2△H₃

7. 难度：困难

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq)    K₁=10^－1.2

Cl₂(aq)+ H₂O HClO + H⁺ +Cl^－  K₂=10^－3.4

HClO H⁺ + ClO^－  K_a=?

其中，Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占

的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A．Cl₂(g)+ H₂O 2H⁺ + ClO^－ + Cl^－ ，K=10^－10．9

B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl^－) + c(HClO) =c(H⁺)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

二、实验题

8. 难度：困难

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：                               。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是              ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                   。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是    (填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                         ，该现象      (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是                                 。

（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的       (填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液          b．饱和Ca(OH)₂溶液

c．饱和Na₂SO₃溶液         d．饱和Na₂CO₃溶液[来

三、填空题

9. 难度：困难

四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和 7.2gH₂O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。

已知：

回答下列问题：

（1）A 的结构简式为__________________。

（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：          (填字母序号)。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：                    ；该反应类型          ；

（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3 mol NaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有      种。

10. 难度：困难

（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图(图中所示数据均为初始物理量)。t分钟后反应均达到平衡，生成NH₃均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是           。(填写相应编号)

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(N₂)不随时间改变

D．单位时间内生成2molNH₃的同时消耗1molN₂

E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=       ；平衡时，甲的压强p_平 =      (初始压强用p₀表示)。

③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N₂，达到平衡时N₂转化率=             。

（2）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如下图

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中

c(N)      c(N)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为                                。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为                。

四、选择题

11. 难度：中等

[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。

（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为      。

（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为      。

（3）与CN^-互为等电子体的一种分子为      (填化学式)；1mol中含有σ键的数目为      。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于      (填晶体类型)。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为      。