2014-2015学年四川省宜宾县高三高考适应性测试（一）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性

C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

2. 难度：中等

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

C．标准状况下，将2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0. 2N_A之间

3. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中能大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．b点对应的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、I^-

C．c点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-

D．d点对应的溶液中能大量存在：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

4. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质

C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

5. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡	油污均去除	去污原理相同
B	向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	溶液X中一定含有Fe^2+
C	浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色)	只有黑色沉淀	Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)
D	洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液	铁钉表面无红色物质生成	铁钉在浓硝酸中已钝化

6. 难度：困难

下列叙述不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

7. 难度：中等

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10min内H₂ 平均反应速率为 0.03 mol/(L·min)

B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时

C．T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数

D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

二、填空题

8. 难度：中等

（12分）（1）光气(COCl₂)是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl₂分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。

A．甲醇(CH₄O)     B．甲醛(CH₂O)      C．NH₃         D．CO₂

甲醇(CH₄O)与甲醛(CH₂O)的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是     。

（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是________(填元素符号)。

（3）CaC₂中C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为________。

（4）已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是__________。

三、实验题

9. 难度：压轴

（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，再点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为                                           。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为          。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是                             。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、            。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂 

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗    

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L⁻¹KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为     。若省去步骤④，则所测铁的百分含量将     。（偏大，偏小或无影响）

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              。

四、推断题

10. 难度：压轴

（14分）已知①酯交换反应：R₁COOR₂+ R₃OH  → R₁COOR₃ + R₂OH（R_1，R₂，R₃代表烃基） 。

②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH₃COOH + CH₂=CH₂ → CH₃COOCH₂CH₃

苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是     ，Q的名称是       。

（2）反应②的化学方程式是                  。

（3）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体有     种。

①苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；

②能与小苏打溶液反应并放出气体；

③能发生银镜反应。

（4）反应⑤的化学方程式为                  。用G和F反应来合成H，而不是用G和直接反应，原因是                  。

（5）若Q能与碳酸二甲酯（）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式              。

五、简答题

11. 难度：压轴

（16分）海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）HClO的电子式是      。

（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。

下图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X₂与H₂反应的焓变，则ΔH      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②曲线a表示的是    （填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`

（1）通常用明矾［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是      。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是       ，       。

②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的离子方程式是      。

③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释      。