1. 难度:简单 | |
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是 A、反应进行的方向 B、反应的快慢 C、反应进行的限度 D、反应物的多少
|
2. 难度:中等 | |
25℃、1.01×105Pa,下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位:kj·mol-1)
|
3. 难度:困难 | |
在一定条件下,有可逆反应。当单独改变下列条件后,有关叙述中错误的是 A、加入氩气,都增大,且增大倍数大于增大倍数 B、加入催化剂,都发生变化,且变化的倍数相同 C、增大压强时,都增大,且增大倍数大于增大倍数 D、降低温度时,都减小,且减小倍数小于减小倍数
|
4. 难度:中等 | |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快 C、高压有利于工业上合成氨 D、打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫
|
5. 难度:中等 | |
密闭容器中的可逆反应(A的式量为120)随着温度升高,容器中气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是 A、若C为固体,则B一定是气体 B、B和C一定都是气体 C、若起始时往容器中投入18gA,则反应吸收的热量为44.5kJ D、若起始时往容器中投入18gA,则反应放出的热量为44.5kJ
|
6. 难度:困难 | |
如下图,关闭活塞K,向A中充入1mo1X、1mo1Y,向B中充入2 mo1X、2mo1Y,此时A、B的体积都等于aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:。 A、保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。 下列说法错误的是 A、反应速率:v(B)>v(A) B、A容器中X的转化率为80% C、平衡时的压强:p(B)>2p(A) D、平衡时Y的体积分数:A>B
|
7. 难度:中等 | |
反应,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500℃、b为300℃的情况,c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是 A、A2、B2及AB均为气体,Q>0 B、AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0 C、AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q<0 D、AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
|
8. 难度:困难 | |
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H<0,下列结论中不正确的是 A、若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度变为原来的2.1倍,则m+n<p+q B、若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n C、若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到平衡时,气体的总物质的量等于2a D、若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来1/2要小
|
9. 难度:简单 | |
下列溶液一定呈中性的是 A、pH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH-)的溶液 C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液
|
10. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A、95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B、pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C、0.2mo1/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1 D、pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
|
11. 难度:困难 | |
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是 A、弱碱的浓度大于强酸的浓度 B、反应后的溶液呈酸性 C、原氨水中有1%的含氮微粒为 D、反应后的溶液中三种微粒的平衡浓度之和为
|
12. 难度:困难 | |
下列各组数据中比值不为1:1的是 A、100℃时,pH=6的纯水中,c(OH-)与c(H+)之比 B、常温下,pH=1的HF溶液与的盐酸中之比 C、常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-)与c(Na+)之比 D、常温下,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
|
13. 难度:中等 | |
下列实验能实现的是 ①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体; ②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体; ③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH; ④用pH相同的两种酸与锌反应,由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱; ⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗,而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度。 A、①② B、①⑤ C、②⑤ D、①②⑤
|
14. 难度:中等 | |
某浓度的氨水中存在下列平衡:,如想增大的浓度,而不增大的浓度,下列措施不正确的是 A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C、加少量MgC12 D、加入少量盐酸
|
15. 难度:困难 | |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、 B、 C、 D、
|
16. 难度:困难 | |
室温下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是
|
17. 难度:中等 | |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液:NH4+、Na+、C1-、HCO3- B、含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- C、能使pH试纸变蓝色的溶液:Na+、S2-、CO32-、AlO2- D、澄清透明的无色溶液:CIO-、MnO4-、A13+、SO42-
|
18. 难度:中等 | |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A、两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 B、分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C、醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D、分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
|
19. 难度:困难 | |
已知;
|
20. 难度:困难 | |
下列比较中,正确的是 A、常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B、0.2mol/L,NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+) >c(OH-)>c(H+) C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) D、同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的是:①>②>④>③
|
21. 难度:压轴 | |
(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空: (1)配制100ml 0.10mol·L-1NaOH标准溶液,计算需称量 g氢氧化钠固体。 (2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下: ① 滴定达到终点的标志是 。 ② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 ③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有: 。 A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
|
22. 难度:困难 | |
(14分)“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下: 已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的固体产物具有两性。 (1)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式 。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是 。 (3)沉淀I的主要成分是 。 (4)操作③中加热、煮沸的目的是 ; 此步骤操作的理论依据是 。 (5)操作④保持pH=2的目的是 ; 此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、 、 。
|
23. 难度:压轴 | |
(10分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 已知: (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= 。 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。 (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使c(NO2)/c(N2O4)值变小,可采取的措施有(填序号) 。 A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2 C、使用高效催化剂 D、升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
|
24. 难度:困难 | |
(8分)在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应: A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol,两边反应达平衡后,隔板恰好在正中间位置。 (1)恒温时,若向左边容器中再充入0.3 mol He,则右边容器内的平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”); (2)恒温时,若向左边容器中通入的不是He,而是2molA和1molB的气体,与原平衡相比,左边容器中C的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),右边容器中气体平均相对分子质量 ; (3)恒温时,在(2)题的平衡体系中,若向左右两容器中同时再各注入1molHe,平衡后与(2)题的原平衡体系相比,下列说法正确的是 (填序号)。 A、C、F的浓度都不变 B、B的转化率、F的分解率均增加 C、A、D物质的量都增加了 D、A、B、C、D、E、F物质的量都不变
|