| 1. 难度：中等 | |
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有5种单核粒子，它们分别是 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO
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| 3. 难度：困难 | |
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下列有关元素周期表的说法正确的是 A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗 B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列 C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族 D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
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| 4. 难度：简单 | |
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下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是 A．Ne B．NH4＋ C．F－ D．H2O
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| 5. 难度：困难 | |
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na
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| 6. 难度：中等 | |
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某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为 A．Hm＋2bXOb B．Hm－2bXOb C．Hb＋mXOb D．H2b－mXOb
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| 7. 难度：中等 | |
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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是 A．水溶液能导电 B．易溶于水 C．熔化时能导电 D．有较高的熔点
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化学用语书写正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
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| 9. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 C.碘与干冰分别受热变为气体 D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于碱金属单质的叙述正确的是 A．它们都可以与盐酸反应放出氢气 B．它们在反应中都被还原 C．它们都能与氧气反应生成过氧化物 D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe
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| 12. 难度：中等 | |
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有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： A．上述合成过程中属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为277 C． D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
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| 13. 难度：困难 | |
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某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是 A．X能与某些金属元素形成化合物 B．X形成的单质可能与水发生氧化还原反应 C．X不可能为第一周期元素 D．由X形成的含氧酸均为强酸
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| 14. 难度：困难 | |
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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| 15. 难度：中等 | |
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最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是 A．14C与12C60中碳原子化学性质相同 B．14C与14N的质量数相同 C．14C是12C60的同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素
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| 16. 难度：中等 | |
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下列属于吸热反应的是 A．金属钠与水的反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合
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| 17. 难度：中等 | |
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关于原电池的叙述，正确的是 A．任何化学反应，均可以设计成原电池 B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置 C．原电池的两极必须都是金属 D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||
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（11分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：
（1）写出X的元素符号：____________，Z元素原子的质量数为________。 （2）元素Y的最高价氧化物的结构式为______________， Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式_________，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程 。 （3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为 。
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| 19. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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（8分）已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下： ①在元素周期表中的相对位置如下：
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的 请回答下列问题： （1）D的元素符号为________，B的原子结构示意图为____________________。 （2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________。 （3）下列说法中正确的是________(填字母)。 a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应 b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃 c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放 d．C的离子半径小于D的离子半径 （4）探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
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| 20. 难度：压轴 | ||||||||||
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（10分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 仪器：①__________；②__________。(请填写两件主要的玻璃仪器) （3）实验内容：
（4）实验结论：____________________________________。 （5）问题和讨论：①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因： 。 ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强： ； 。
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| 21. 难度：困难 | |
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(8分)（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为____________________。 （2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol•L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中剩余硫酸的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)__________________________。
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| 22. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题(用化学用语回答)： （1）写出④的单核离子结构示意图： ，③与①所形成的化合物的结构式为： 。 （2）7种元素中，原子半径最小的是： （填元素符号）。 （3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程： 。 （4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： 。 （5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
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