2014-2015安徽省高二下学期期中考查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

2. 难度：中等

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质

B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0

C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

5. 难度：中等

中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO₃(aq)＋KOH(aq)===H₂O(l)＋KNO₃(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B．HNO₃(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===H₂O(l)＋NH₄NO₃(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C．CH₃COOH(aq)＋KOH(aq)===H₂O(l)＋CH₃COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

D．CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===H₂O(l)＋CH₃COONH₄(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

6. 难度：中等

下列说法可以证明反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已达到平衡状态的是

A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

7. 难度：困难

将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

A．醋酸的浓度达到1 mol·L^－1

B．H^＋的浓度达到0.5 mol·L^－1

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H^＋的浓度均为0.5 mol·L^－1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

8. 难度：困难

在密闭容器中进行反应X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y₂为0.1 mol·L^－1      B．X₂为0.1 mol·L^－1   

C．Y₂为0.35 mol·L^－1     D．Z为0.3 mol·L^－1

9. 难度：困难

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋P(g)N(g)＋2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应

A．正反应放热，L是固体       B．正反应吸热，L是气体

C．正反应吸热，L是固态       D．正反应放热，L是固体或气体

10. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①增加X ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强  ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤      B．②③⑥    C．②③⑤    D．②④⑥

11. 难度：中等

在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O₂2NO₂(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是

A.正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

C.混合气体颜色保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

12. 难度：中等

对于可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是

              

       

13. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH₃COOH     B．Cl₂     C．（NH₄)₂CO₃     D．SO₂

14. 难度：困难

一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和等于1

15. 难度：压轴

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－197 kJ·mol^－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂ 和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂ 和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p_甲＝p_丙＜2p_乙     

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙＜2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙＞k_乙 

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙＞2Q_乙

16. 难度：压轴

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小

B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应

D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度

二、填空题

17. 难度：困难

（ 12分）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g) 被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？             。

（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是_________。

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：                                    。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出S(s)与O₂生成 SO₃(g)的热化学方程式：             。

18. 难度：压轴

（14分）工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_____。当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。

（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂＋3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。

①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．v_正(N₂)＝v_逆(H₂)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N₂)＝1.0 mol，n(H₂)＝0.8 mol，n(NH₃)＝0.8 mol，则反应速率v(H₂) ＝_____，平衡常数＝________。

③若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将     (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度     (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

19. 难度：压轴

（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致： N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10^－3。

请回答下列问题。

（1）该反应的平衡常数表达式为____________________________________。

（2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是________%(保留整数)。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1 mol/L、4.0×10^－2 mol/L和3.0×10^－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_____________________。

（4）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。

向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

20. 难度：困难

（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中,使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N₂和H₂的浓度比是    。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量   。(填“变大”“变小”或“不变”)

（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。

（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)   ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。

a．升高温度         b．增大水蒸气浓度    

c．加入催化剂         d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若a mol CO和H₂的混合气体(H₂的体积分数为80%)与H₂O反应，得到1.14a mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为_____________。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________。