2014-2015安徽省高一下学期期中考查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各物质中属于纯净物的是

①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na₂CO₃·10H₂O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸

A．⑤⑦        B．①⑤⑦⑧     C．①⑤⑥    D．①④

2. 难度：简单

关于元素周期表的说法正确的是

A．第ⅠA族的元素都为金属元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．过渡元素全部是金属元素

D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行

3. 难度：困难

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N_A

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N_A

4. 难度：简单

鉴别NO₂和Br₂蒸气，下列实验不可行的是

A．溶于水                B．用湿润的淀粉KI试纸

C．通入AgNO₃溶液          D．通入到CCl₄中

5. 难度：困难

下列说法不正确的是

A．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C．将SO₂气体通入BaCl₂ 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO₂ 则有沉淀生成。

D．将足量Cl₂通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。

6. 难度：困难

一定能在下列溶液中大量共存的离子组为

A．含有大量Fe^2＋的溶液：Na^＋、NH₄⁺、ClO^—、SO₄^2—

B．含有大量氨水的溶液：Ca²⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、NO₃^—

C．含有大量AlO₂^—的溶液：Na^＋、K⁺、NO₃^—、CO₃^2—

D．含有大量NO₃^—的溶液：H⁺、I^—、SO₄^2—、Cl^－

7. 难度：中等

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．H₂O与D₂O互称同素异形体      B．¹H与D互称同位素

C．氘(D)原子核外有1个电子    D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

8. 难度：中等

某元素的一种同位素的原子^A_ZX，与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含中子的物质的量是

A．   B．

C．   D．

9. 难度：困难

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选 项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

10. 难度：困难

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

11. 难度：中等

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2＋离子中的质子和电子           

B．原子中的中子和质子

C．NaCHO₃晶体中的阳离子和阴离子 

D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

12. 难度：压轴

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl₂===2KCl＋At₂

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

13. 难度：困难

实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的液体	b中的固体	c中液体
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水
B	浓氨水	生石灰	浓H2SO4
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO3	Cu片	H2O

14. 难度：困难

下列离子方程式书写正确是

A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺ + HCO₃^—  + OH^－＝CaCO₃↓ +H₂O

15. 难度：压轴

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式： H^＋＋OH^－＝H₂O；CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO₂体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

16. 难度：压轴

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

17. 难度：压轴

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现  象	解  释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2－
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

18. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐

二、填空题

19. 难度：压轴

（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）③的元素符号是         ，⑧的元素名称是          。①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是              ；名称是               ；碱性最强的化合物是：               ；

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                    。

（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式                     。

（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：                    。

（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：        。

20. 难度：压轴

（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应①的化学方程式为__________________，反应④的化学方程式为________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，反应②的离子方程式是_____________________________________.

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。

三、实验题

21. 难度：压轴

（14分）小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程：

Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；

Ⅱ、将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂ g、装置C的质量为m₃ g；

Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

Ⅳ、称得装置B的质量为m₄ g、装置C的质量为m₅ g。

请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                   ，                       。

（2）装置C的作用为                        。装置D的作用为                   。

（3）实验过程中通入N₂的目的为                                    。

（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是           （填选项字母）

序号	a	b	c	d	e
数据	、、	、、、	、、	、、	、、

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃），若能，则w（NaHCO₃）的计算式为：            (若不能，此问不作答。)

22. 难度：困难

（9分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气（Cl₂）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH^—和       、     。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）

① 提出合理假设。

假设1：只存在SO₃^2—；

假设2：既不存在SO₃^2—也不存在ClO^—；

假设3：_____________。

② 要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH、0.01mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液。

实验	预期现象和结论