2014-2015河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①②④        B．②③        C．①④⑤     D．②④

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H₂O和H₂O₂中的化学键类型完全相同      B．N₂的结构式为N—N

C．一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为10         D．NaCl的电子式为

3. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

C．非极性键也可能存在于离子化合物中

D．BF₃和CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

4. 难度：困难

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D         B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A         D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

5. 难度：中等

下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是

A．NaOH  H₂SO₄  (NH₄)₂SO₄       B．MgO Na₂SO₄  HNO₃

C．Na₂O₂ KOH  Na₃PO₄           D．HCl  Al₂O₃  MgCl₂

6. 难度：中等

硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对¹¹₅B的原子百分比是

A．80﹪          B．20﹪          C．40﹪        D．无法计算

7. 难度：困难

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

8. 难度：困难

下列结论错误的是

①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2－)>r(Cl^－) 

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－

④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．①   B．①③   C．②③④⑤⑥⑦  D．①③⑤

9. 难度：困难

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X^m+、Y^n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

①原子序数X>Y 

②X和Y在同一周期 

③Y与X族序数之差是8－(m+n)

④X、Y核电荷数差为(m－n)

A．①③     B．②④        C．①②       D．①②③

10. 难度：中等

中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是

A．大烧杯上没有盖硬纸板

B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

11. 难度：困难

已知反应A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂ < Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂ < Q₃

12. 难度：中等

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是

A．Q₁＜Q₃＜Q₂           B．Q_l＜Q₂＜Q₃

C．Q₁＜Q₂＝Q₃          D．Q₁＝Q₂＝Q₃

13. 难度：困难

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O(g) △H＝－890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H＝－38.6 kJ/mol

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol ，则 H₂SO₄ 和 Ca（OH）₂ 反应的中和热 △H＝2×（－57.3）kJ/mol

D．在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（l）△H＝－571.6 kJ/mol

14. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．吸热反应一定要加热条件才能进行

C．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)的焓变

15. 难度：中等

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b         B．ａ＝ｂ        C．ａ＞ｂ         D．无法确定

16. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．使石蕊呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、ClO^－、Cl^－

C．使酚酞呈红色的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

17. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺ ＝CO₂+H₂O

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2- + 2H⁺ ＝H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：NH₄^＋ +Al^3＋ + 2SO₄^2－ + 2Ba^2＋ + 4OH^- ＝2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe + 2NO₃^－ + 4H⁺ ＝Fe²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O

18. 难度：困难

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

19. 难度：困难

发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(l) ΔH₁＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＝H₂(l) ΔH₂＝－0.92 kJ/mol

③O₂(g)＝O₂(l) ΔH₃＝－6.84 kJ/mol

④H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH₄＝＋44.0 kJ/mol

则反应H₂(l)＋1/2O₂(l)＝H₂O(g)的反应热ΔH为

A．＋237.46 kJ/mol      B．－474.92 kJ/mol

C．－118.73 kJ/mol      D．－237.46 kJ/mol

20. 难度：中等

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为

A．+8QkJ/mol    B．+16Q kJ/mol    C．－8Q kJ/mol    D．－16Q kJ/mol

21. 难度：中等

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．       B．

C．       D．

22. 难度：中等

100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3  体积，CO₂占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O₂(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O₂(g) ＝CO₂(g)  ΔH=－282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量  是

A．392.92 kJ          B．2 489.44 kJ          C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

23. 难度：困难

已知：（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₁

（2）C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₂

（3）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₃

（4）2CO₂(g)＋4H₂(g)＝CH₃COOH(l)＋2H₂O(l)  △H₄

（5）2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)  △H₅

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H₁>0，△H₂<0           B．△H₅＝2△H₂＋△H₃－△H₁

C．△H₃>0，△H₅<0            D．△H₄＝△H₁－2△H₃

24. 难度：压轴

下列表述正确的是

A． 含有大量AlO₂^－的溶液中：K^＋、Al^3＋、Br^－、HCO₃^－可共存

B． CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2 CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+566．0kJ/mol

C． 将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： Ca^2＋ + 2ClO^－+ SO₂ + H₂O＝CaSO₃↓ + 2 HClO

D． 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^－、I^－、SO₃^2－、CO₃^2－、NO₃^－、SiO₃^2－中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2－

25. 难度：中等

已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)      ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)    ΔH＝－226 kJ/mol

下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol

B．Na₂O₂(s)+CO(g)＝Na₂CO₃(s)   ΔH＝－509 kJ/mol

C．Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N_A

D．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同

二、填空题

26. 难度：困难

（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为         。D在周期表中位置             。

（2）写出E的电子式：                      。

（3）A、D两元素形成的化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                     。

27. 难度：困难

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则：

（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。

（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____，其中阴离子的电子式为______________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是__________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式______________________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式__________________。

三、实验题

28. 难度：困难

（5分）试回答下列中和热测定的有关问题

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol·L^－1盐酸、0．55mol·L^－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）__________，其原因是______________________________________________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4．18J/(g·℃)，实验起始温度为20℃，终止温度为23．2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

四、填空题

29. 难度：困难

（10分）按要求填空：有下列物质：①O₂；②CO₂；③NH₃ ；④Na₂O ；⑤Na₂O₂；⑥NaOH；⑦CaBr₂ ；⑧H₂O₂ ；⑨NH₄Cl ；⑩HBr，回答下列问题：

（1）只含有极性键的是             ；

（2）只含有非极性键的是           ；

（3）含有极性键和非极性键的是      ；

（4）只含有离子键的离子化合物是       ；

（5）含有非极性键的离子化合物是       。

30. 难度：困难

（9分）研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)   ΔH=－a kJ·mol^-1 (a＞0)

② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=－b kJ·mol^-1 (b＞0)

若用标准状况下 3．36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为       mol，放出的热量为               kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1

②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₂＝？

若1molCH₄还原NO₂至N₂的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=______________。