2014-2015黑龙江省大庆市高一4月阶段性检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列做法对改善大气质量无益的是

A．推广使用无铅汽油

B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥

C．开发利用太阳能、氢能等新能源

D．在汽车尾气系统中安装催化转化器

2. 难度：中等

化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。

C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

3. 难度：简单

可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H₂          B、NH₃        C、Cl₂      D、SO₂

4. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

5. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A

B、0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N_A

D、常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A[来源

6. 难度：中等

下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是

A．非金属性：C>Si            B．碱性：NaOH>Mg（OH）₂

C．酸性：H₂SO₃>H₂CO₃        D．还原性：HI>HBr

7. 难度：困难

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X^2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

9. 难度：简单

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．CaCl₂      B．CO₂      C．Na₂O₂      D．CH₄

10. 难度：中等

已知短周期元素的离子,_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径   A＞B＞D＞C         B．原子序数  a＞b＞d＞c

C．离子半径   C＞D＞B＞A         D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

11. 难度：中等

向BaCl₂溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是

选项	X	Y
A	NH3	CO2
B	Cl2	CO2
C	SO2	NO2
D	Cl2	SO2

12. 难度：困难

下列离子方程式书写不正确的是

A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H⁺ + 2 NO₃^- ==Cu²⁺ + 2 NO↑+ H₂O

B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO₃）₂溶液反应：2HCO₃^- + 2OH^- + Ca²⁺==CaCO₃↓+ 2H₂O

C．等物质的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中的反应：2Fe²⁺ + 2Br ^- + 2Cl₂==2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl ^-

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH₃·H₂O + SO₂==2NH₄⁺ +SO₃^2- + H₂O

13. 难度：中等

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

14. 难度：中等

根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实

15. 难度：压轴

有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Ag⁺。现取等体积的两份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。

（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。

根据上述实验，下列推断正确的是

A． K⁺一定存在             B． Ag⁺和Cl^－一定不存在

C． HCO₃^－一定不存在      D． 混合溶液中一定有0.015 mol SO₃^2－

16. 难度：压轴

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。

某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）

选项	预测物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na2SO4	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀盐酸、澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

17. 难度：压轴

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）₂ 的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液

C．n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

18. 难度：压轴

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.24 mol          C．0.16 mol        D．0.14 mol

二、填空题

19. 难度：中等

（10）按要求填空

（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式               。

（2）实验室制备氨气的化学方程式               。

（3）制备漂白粉的化学方程式               。

（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度        。

（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式               。

20. 难度：压轴

（10分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式               。

（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式               。

（4）用电子式表示化合物D₂F的形成过程                          。

（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有           。

三、实验题

21. 难度：压轴

（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性      B．还原性     C．氧化性     D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

22. 难度：压轴

（10分）孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量难溶的FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

a．KMnO₄      b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

四、计算题

23. 难度：压轴

（6分）已知：Fe²⁺能被稀硝酸氧化，反应方程式：3Fe（NO₃）₂ + 4HNO₃（稀） == 3 Fe（NO₃）₃ + NO↑+ 2H₂O

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18.0	9.6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720

（1）放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g

（2）稀硝酸的浓度为_______ mol·L^－1

（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为

（4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为         。