| 1. 难度：中等 | |
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构 B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32 D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素
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| 2. 难度：中等 | |
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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V1＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V3＞V2
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是
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| 4. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。能达到实验目的的是
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| 5. 难度：困难 | |
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某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0．1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．2：1：1 C．2：2：1 D．1：1：2
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是 (填元素符号)。最活泼的金属是 （填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为 ，在周期表中的位置是 。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。 （3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是 （填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性： 大于 。（填写氢化物的分子式） （5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱： 。
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| 7. 难度：中等 | |
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（8分）A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题 （1）A为 ，B为 ，D为 。（填写相应的元素符号）。 （2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。 （3）比较B、C简单离子的半径大小： ＞ 。 （4）做E元素的焰色反应时，必须透过 观察火焰的焰色，其颜色为 色。
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| 8. 难度：困难 | |
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（10分）下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请填空： （1）F的化学式（分子式)是 ，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为 。 （2）A与B反应的化学方程式是 。 （3）E转变为H和I的离子方程式是 （4）现有少量I与BaCl2生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作
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| 9. 难度：压轴 | |
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（17分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用化学方程式表示） （2）该实验中A部分的装置是 （填字母）
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。 （4）D装置的作用是 ，可能观察到的现象是 。 （5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO2的质量是 ，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是 （6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。
①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。 ②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是 。 A．Cl2 B．NaClO C．Na2CO3 D．Na2O2
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| 10. 难度：压轴 | |
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计算题（7分） （1）（4分）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1．11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？ （2）（3分）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关环境保护的说法中不正确的是 A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B．各国大量排放SO2是全球气候变暖的主要原因 C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源会造成污染
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| 12. 难度：中等 | |
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在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。下列说法正确的是 A．地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的 B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂 C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点 D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质中，不能直接用单质反应制得的是 A．
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| 14. 难度：简单 | |
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最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是 A．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8 B．O4和O2是互为同位素 C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数 D．O4转化O2为物理变化
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| 15. 难度：简单 | |
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等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3
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| 16. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．Na与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓ C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH-- = Cl--+ ClO--+ H2O D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
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| 17. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．4L CCl4含有的分子数为NA B．常温常压下，17g NH3所含的原子数目为4NA C．铝与足量盐酸反应，生成2．24L H2时，转移的电子数为0．2NA D．0．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+ 数目为0．2NA
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| 18. 难度：简单 | |
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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－ B．K+、Na+、CO32－、NO3― C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、Mg2+、I－、 NO3－
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| 19. 难度：中等 | |
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对下列事实的解释不正确的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．反应CuSO4 + H2S ＝CuS↓+ H2SO4，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D．漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应
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| 20. 难度：中等 | |
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已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
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| 21. 难度：简单 | |
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如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是
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