2014-2015湖北省襄阳市等四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱     B．红外光谱    C．紫外光谱      D．核磁共振谱

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

3. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH₄Cl电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．钾（K）的原子结构示意图为

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B．NH₄^＋中4个N－H键的键能不相同

C．N－O键的极性比C－O键的极性小

D．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

5. 难度：中等

关于CS₂ 、SO₂ 、NH₃ 三种物质的说法中正确的是

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO₂ 和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．NH₃在水中溶解度很大只是由于NH₃分子有极性

6. 难度：简单

下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．温度升高，金属的导电性将变大

7. 难度：简单

下列各有机物的名称肯定错误的是

A.4－甲基－2－戊烯              B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷              D.3－甲基－1－丁烯

8. 难度：中等

在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为

A．NaCl         B．CsCl         C．        D．

9. 难度：中等

已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键

10. 难度：中等

下列关于晶体的说法正确的组合是

① 离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键

② 分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂Se晶体的熔点依次降低

④ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

⑤ 金属晶体的熔点普遍都很高

⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥       B．②④⑥        C．③⑤⑥⑦        D．③④

11. 难度：简单

最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯                     B．苯和乙炔

C．1—氯丙烷和2—氯丙烷                       D．己烷和乙烯

12. 难度：简单

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电         B．硼原子以sp杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾                 D．氯化硼分子属极性分子

13. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的

A．最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²的原子，所对应的两元素一定在同一主族

B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

C．最外层电子排布为nsⁿnpⁿ的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子，所对应的两元素一定在同一周期

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N_A

B．1 mol甲基（—CH₃）所含的电子总数为9N_A

C．0.5摩尔硅中含有的化学键数目为N_A

D．1 mol CH₃⁺ 所含的电子总数为8N_A

15. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3∶2

C．丙氨酸分子属于手性分子

D．分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C₂H₅-OH

16. 难度：中等

某烯烃分子式为C₆H₁₂，其同分异构体中主链为4个碳原子的有

A．4种      B．3种      C．5种      D．2种

二、实验题

17. 难度：困难

（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取4.4 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8 g，B管增重3.6g。请回答：

（1）C管中浓硫酸的作用是________________________________________；

（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_______________（每种装置只用一次）；

（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________；

①C装置增加的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式               ，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有      种。

三、填空题

18. 难度：中等

（10分）A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是     （用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是                                 。

（2）B的空间构型为        ，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是      。

（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______                                 。

写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。

19. 难度：困难

（10分）该题分I、II两小题。

I．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c．晶体的熔点：金刚石<石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

II．高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。

（1）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下图所示。该富勒烯化合物中的化学式为                      。

（2）金属钾采用的是下列   （填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是    。

（3）金刚石中的C－C的键长为154 pm，C₆₀中C－C键长为140_~145 pm。有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为             （填“是”或“否”）正确，并阐述理由：         。

20. 难度：中等

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

（1）基态E³⁺离子核外有        种运动状态不同的电子。

（2）写出B的单质与水反应的离子方程式                        ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              。

（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）₂二聚分子，原因是                        ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高或低）

21. 难度：困难

（12分）（1）Cu²⁺能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²⁺的空间构型为             。

（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为      cm³

（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为

a．[Cr(H₂O)₆] Cl₃                  b．[Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂·H₂O

c．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O          d．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。其中Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于

(填晶体类型)。CO与N₂ 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为         （任写一种）；

（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是

a．HClO₂         b．H₂SeO₃           c．H₃BO₃        d．HMnO₄