2014-2015湖南省五市十校高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列元素中不属于主族元素的是

A、磷        B、钙         C、铁       D、碘

2. 难度：简单

放射性同位素钬166 67Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是

A、32       B、67       C、99      D、166

3. 难度：简单

某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是

A．所含质子数＝A－n                   B．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝Z＋n                   D．质量数＝Z＋A

4. 难度：简单

下列各组元素中，属于同一周期的是

A．Na、Li       B．N、Cl         C．Si、S       D．O、P

5. 难度：简单

某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是

A．核电荷数为17                       B．该粒子的化学式为Cl^－  

C．元素的最低化合价为--1               D．与活泼金属反应时容易得电子

6. 难度：简单

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX            B．H₂X      C．XH₄        D．XH₃

7. 难度：中等

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A．原子半径：丙<丁<戊          B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊    D．最外层电子数：甲>乙

8. 难度：中等

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（₈₅At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（₃₄Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（₈₁Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④    B．①③⑥     C．③④⑤     D．②④⑥

9. 难度：中等

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X＜Y          B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y           D．原子最外层电子数X＜Y

10. 难度：简单

下列物质中，只含有离子键的是

A．NaOH          B．NH ₄Cl         C．MgCl₂          D．H₂O

11. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是

A．          B．         C．           D．

12. 难度：中等

含有极性键的共价化合物是

A．Na₂O₂     B．NaOH      C．H₂     D．HC1

13. 难度：中等

已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

14. 难度：简单

某同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定不含共价键

15. 难度：简单

下列表达方式错误的是

A．氢有三种核素：H、D、T       B．S^2－的结构示意图：

C．石英中存在SiO₂分子            D．CO₂分子的结构式：O＝C＝O

16. 难度：简单

下列过程中，不需要破坏化学键的是

A、氯化钠溶于水     B、氯化氢溶于水  

C、干冰汽化      D、加热分解氯化铵

17. 难度：简单

一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q₁，等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q₂，Q₁与Q₂的关系为

A、Q₁> Q₂        B、Q₁ = Q₂         C、Q₁< Q₂         D、无法确定

18. 难度：简单

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B、断开化学键的过程会放出能量

C、加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、氧化反应均为吸热反应

19. 难度：中等

下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是

A．灼热的碳和二氧化碳的反应

B．Ba (OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

C．生石灰和水反应

D．CaCO₃分解

20. 难度：简单

下列说法正确的是

A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池

D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

21. 难度：中等

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A．①②③           B．②④            C．④⑤⑥              D．③④⑤

22. 难度：中等

某原电池总反应为2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)₃

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

23. 难度：简单

下列各个装置中能组成原电池的是

24. 难度：中等

根据下列反应事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O(冷)＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>W        B．Z>W>X>Y       C．Z>Y>X>W       D．Z>X>Y>W

25. 难度：简单

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

26. 难度：中等

下列关于充电电池的叙述，不正确的是

A、 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B、 充电电池可以无限制地反复放电、充电

C、 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D、 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放。

27. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂ + 4OH^— - 4e^— == 4H₂O    O₂ + 2H₂O + 4e^— == 4OH^—

据此作出判断，下列说法中错误的是

A、H₂在负极发生氧化反应              

B、供电时总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O

C、产物为无污染的水，属于环境友好电池 

D、燃料电池的能量转化率可达100%

28. 难度：简单

下列有关电能特点的说法错误的是

A、电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源；

B、目前我国发电总量中火电所占比率最多；

C、燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能；

D、火力发电过程中能量转化率很高。

29. 难度：中等

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g

B．简单离子的离子半径：b < g

C．元素e的氧化物只能与酸反应   

D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

30. 难度：中等

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O     

B．所列元素都是主族元素

C．原子半径：Z>X>Y

D．稳定性：X的氢化物 < Y的氢化物

二、填空题

31. 难度：困难

(8分)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。

（1）人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。

①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是

A．Si        B．Ge        C．S

②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。这种的新型化合物化学式为______________；

（2）致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定。致冷剂氟利昂（CF₂Cl₂）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。

①氢化物的易燃性：

第二周期____________>>；第三周期>>>。

②化合物的毒性：

    _______        

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂（CF₂Cl₂）终于诞生了。尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的。

32. 难度：困难

（10分）、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：

B元素在周期表中的位置                ；

用电子式表示BD化合物的形成过程                        。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是     （填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：                                  ；

②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为          。

33. 难度：中等

（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是         (请填编号)

A．化合反应

B．分解反应

C．形成化学键

D．燃料燃烧，

E．酸碱中和

F．炸药爆炸

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是       （填编号）

A．硫蒸气             B．硫固体

（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为      kJ/mol。

（4）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH－H、1molO=O、1molO－H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ。由此可以推知下列关系正确的是        （填编号）

A、Q₁﹥Q₃，         

B、Q₂﹥Q₃，      

C、2Q₁+Q₂﹤2Q₃，

D、2Q₁+Q₂﹤4Q₃    

E、Q₁+Q₂﹥Q₃     

F、Q₁+Q₂﹤Q₃

34. 难度：中等

(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为__________。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_________。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式________________。

35. 难度：中等

（6分）原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

（1）单质Z的电子式      

（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式      

（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因