2014-2015江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某些建筑材料含有放射性元素氡(222  86Rn)。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是

A．136    B．50    C．86    D．222

2. 难度：简单

预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是

A．168      B．170      C．176    D．186

3. 难度：中等

下列关于碱金属的叙述中，正确的是

A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 

B．碱金属单质都可保存在煤油中

C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 

D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

4. 难度：简单

已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A．n＝m+16     B．n＝m+6      C．n＝m+30       D．n＝m+10

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物     

B．含有共价键的化合物就是共价化合物

C．含有离子键的化合物就是离子化合物    

D．多种非金属元素之间形成的共价健一定是极性键

6. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华     B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水    D．HCl气体溶于水

7. 难度：中等

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是

①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应

A．①②   B．②③   C．②④     D．③④

8. 难度：简单

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等

B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等

C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等

9. 难度：中等

铜有两种天然同位素63 29Cu和65 29Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则63 29Cu的原子个数百分数为

A．75%             B．25%            C．50%            D．45%

10. 难度：中等

如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y

③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有①③       B．只有①④     C．只有①②③④       D．全部都是

11. 难度：中等

某元素R的最高价氧化物的化学式为RO₂，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是

A．C             B．N          C．Si            D．S

12. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0．186	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+1	-2,+4,+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．离子的还原性：T^2－＞Z^2- 

B．离子半径：T^2－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >X   

D．形成氢化物的沸点：Z＞T

13. 难度：中等

已知阴离子R^2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R^2－含有电子的物质的量是

A．（m-x-2)/（W×m） mol      B．W（m-x）/m mol  

C．W(m-x-2)/m mol            D．W(m-x+2)/m mol

14. 难度：中等

下列结论中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③氧化性：Cl₂>S>Se>Te     

④酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄

⑤得电子能力：F>Cl>Br>I    

⑥还原性：F^-> Cl^-> Br^-

A．只有①    B．①②④⑥  C．①②③⑤    D．只有⑤

15. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成气态化合物在标准状况下密度为0.76 g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

16. 难度：困难

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80mL   B．a的取值范围为0＜a＜50

C．n(Mg²⁺)＜0.025mol   D．当a值为30时，b值为0.01

17. 难度：中等

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中正确的有

A．①②    B．①③   C．④   D．均不正确

18. 难度：中等

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A:B=1:2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－6 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

A．①④     B．②⑧     C．③⑤     D．⑥⑦

二、填空题

19. 难度：中等

（9分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是______。（每空1分）

（2）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为____________。（2分）

（3）含有6.02×10²³个中子的7 3Li的质量是_________g；4g D₂和20g¹⁸O₂的单质化合时最多可以生成__________gD₂¹⁸O。（每空2分）

三、实验题

20. 难度：困难

（14分，每空2分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_________

①HNO₃溶液②稀盐酸③稀醋酸④稀盐酸

写出试管C中发生反应的离子方程式 ______________________________________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_________；试剂B为_________；试剂C为__________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为___________。

四、填空题

21. 难度：中等

(6分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A>B>C>D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）。

（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式____________。

（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程：_________________________________。

（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为________________________。

五、推断题

22. 难度：困难

（10分，每空2分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:

（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：甲______________,丁_______________｡

写出乙与过量CO₂反应的离子方程式：____________________________________________｡

（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：甲_______________,乙______________｡

六、填空题

23. 难度：困难

（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图__________．

（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点________（填“高”或“低”）．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa₃(PO₄)₂+Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则金属M为___________；用化学方程式解释颜色变化_______，检测Mⁿ⁺的方法是__________________（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH₂（标准状况），在溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃__________g．