| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应 B．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂 C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe（OH)3胶体 D．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
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| 3. 难度：中等 | |
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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室也可以用装置③收集HCl气体 D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出
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| 4. 难度：中等 | |
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国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H18O4 B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C．分子中含有2个手性碳原子 D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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| 5. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z－)/ [c（HZ)• c（OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c（X－)+c（Y－)－2c（Z－)=2c（HZ)－c（HX)－c（HY)，且c（Z－)<c（Y－)<c（X－) D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
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| 6. 难度：困难 | |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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| 7. 难度：困难 | |||||||
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（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
请用化学用语回答： （1）丙在元素周期表中的位置是 。 （2）丁单质的电子式是 。 （3）乙的两种常见单质分别是 、 。 （4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是 、___________。 （5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 （6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为 。 （7）若甲的元素符号为X。已知：①X2（g)＋2O2（g)===X2O4（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol－1； ②X2H4（l)＋O2（g)===X2（g)＋2H2O（g) ΔH＝－534.2 kJ·mol－1。 则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为 。
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| 8. 难度：困难 | |
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（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。 I．用乙炔等合成烃C。
已知： （1）A分子中的官能团名称是 、 （2）A的结构简式是 A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。 （3）B转化为C的化学方程式是 ； 其反应类型是 反应。 II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知：
（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是 （5）E的结构简式是 （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）H的核磁共振氢谱呈现 个吸收峰。 （8）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） ________________________________________________________
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| 9. 难度：压轴 | |
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（18分)Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。 （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______（填序号，下同)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl 其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。 Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。 （4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为 。 已知：X的化学式类似下列化学式 氢氧化二氨合银:Ag（NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu（NH3)4SO4 （5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称 。 ②装置中安全管的作用原理是 。 ③样品中氨的质量分数表达式为 。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（14分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为： （2）—定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度 （填选项字母）。 A.=0.8 mol·L-1 B.=1.4 mol·L-1 C.<1.4 mol·L-1 D.>1.4 mol·L-1 ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）。 A.0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol B.0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol C.1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol D.0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2（g) + 6H2（g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。 ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。 若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。
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