2014-2015学年天津市南开区高三一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 

B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

D．实验室从海带提取单质碘的方法是：

3. 难度：中等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

4. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1

B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C．在Na₂C₂O₄稀溶液中，c（OH^－) = c（H⁺) + c（HC₂O₄^—) + 2c（H₂C₂O_（4）

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺) = 2[c（CO₃^2—) + c（HCO₃^—) + c（H₂CO_（3）]

5. 难度：困难

下列操作不能达到实验目的的是

选项	实 验 目 的	实 验 操作
A	在溶液中将MnO4^—完全转化为Mn^2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Fe（OH)3的溶解度小于Mg（OH)2	将FeCl3溶液加入Mg（OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

二、简答题

6. 难度：困难

（14分）物质A ~ G有下图所示转化关系部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___________、G___________。

（2）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_______________，阳极物质是______________。MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。

（4）将0.20 mol B和0.10 mol O₂充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则vO_（2）== ______________mol/L·min)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O₂，则平衡________________移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol < nD) < ________mol。

（5）写出FG转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：_______________________________。

三、推断题

7. 难度：困难

（18分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题：

（1）试剂b的结构简式为_______________，b中官能团的名称__________________。

（2）③的反应类型是________________。

（3）心得安的分子式为_________________。

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为________________。反应3的反应类型是_________________。

X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：_______________________。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：___________________________。

（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成EC₂H₄O_（2）和芳香化合物FC₈H₆O₄，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。

D的结构简式为____________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为：_____________________，芳香化合物F的名称是________________________________。

四、实验题

8. 难度：压轴

（18分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。

为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____填字母代号)的净化装置。

A．碱石灰  B．饱和食盐水 

C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在图中符合该晶体溶解度曲线的是_____填字母代号)；从②的试管中分离出晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。

（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_________色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_________色	_________________________________________

（6）装置⑤的作用是___________________________。

五、填空题

9. 难度：困难

（14分）

Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH₃OHg) === CH₃OCH₃g) + H₂Og)  △H₁ == －23.9 kJ·mol^—1

甲醇制烯烃反应 2CH₃OHg) === C₂H₄g) + 2H₂Og)  △H₂ == －29.1 kJ·mol^—1

乙醇异构化反应 C₂H₅OHg) === CH₃OCH₃g)  △H₃ ==  + 50.7 kJ·mol^—1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄g) + H₂Og)=== C₂H₅OHg)的△H ==  __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，其反应为：

CH₃OH + Cr₂O₇^2— + 8H^＋ ====  CO₂↑+ 2Cr^3＋ + 6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应，反应如下所示：

____Cr₂O₇^2— + ____Fe^2＋ +____H^＋ ――― ____Cr^3＋ +____Fe^3＋ +____H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO₄溶液完全反应。

（3）请配平第②步中离子方程式配平系数依次填写在短线上)。

（4）工业甲醇的质量分数为__________。