2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

B．银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀

C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质

D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。

2. 难度：简单

对下列化学用语描述和理解都正确的是

A．原子结构示意图，可以表示，也表示

B．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

3. 难度：中等

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出   

B．实验II：制取氧气

C．实验III除CO₂气体中的HCL

D．实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

4. 难度：中等

下列有关说法中，正确的是

A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

D．聚乙烯可以发生加成反应

5. 难度：中等

六氯丙烷（的同分异构体有

A．2种           B．3种      C．4种       D．5种

6. 难度：中等

解析下列事实的离子方程式不正确的是

A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B．工业上用过量的溶液吸收SO₂：SO₂+OH^-=HSO₃^-

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+ H₂O

D．用石灰乳吸收泄漏的氯气：Ca(OH)₂+Cl₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

7. 难度：中等

下列说法正确的是（代表阿伏加德罗常数值）

A．1molNa被完全氧化为，失去的电子数为2

B．常温常压下，16g气体含有氧原子数为

C．常温常压下，22.4LCO₂含有的分子数为

D．18gD₂O所含的电子数为10

8. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂CO₃和NaHCO₃都是盐，都能与NaOH溶液反应

C．CO与NO是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同素异形体      

B．H₂与D₂互为同位素

C．甲醇与乙二醇互为同系物                 

D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

10. 难度：简单

已知NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变          

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变 

D．每消耗1mol SO₂同时生成1molNO

11. 难度：困难

如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是

A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复

B．电解时向乙滴入酚酞溶液，c电极附近变红

C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体

D．甲中a极上的电极反应为4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑

12. 难度：中等

已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)和H₂O₄(aq)反应生成1mol正盐△H＝－24.2kJ/mol，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为△H＝－57.3kJ/mol则MOH在水溶液中电离的△H为

13. 难度：困难

已知：25 ºC时,Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ºC时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的大。

B．25 ºC时,在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的固体， 增大

C．25 ºC时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/L溶液中的小，

D．25 ºC时,在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

14. 难度：困难

部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是

A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃>NaCl>Na₂SO₃ [

B．ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-

C．2ClO^-+H₂O+SO₂=2HClO+SO₃^2-

D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na₂CO₃混合后溶液呈中性

二、填空题

15. 难度：中等

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是__________。

（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

三、推断题

16. 难度：困难

（16分）A、B、C为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

（2）在反应；①～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

（3）反应④的离子方程式是__________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________。

（5）检验D的溶液中是否含有G阳离子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

四、填空题

17. 难度：困难

（9分）

（1）将0.2mol/LHA（某一元酸）溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A^-)，则此溶液中c（OH^－）_______ c(H^＋), c(A^-)_______c(HA)；c(HA)+ c(A^-)______0.1mol/L ；此溶液中由水电离出的c（OH^－）______0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H^＋)（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。

五、简答题

18. 难度：压轴

（11分）以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。

I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。

a. 循环过程中产生1的同时产生

b. 反应①中还原性比强

c. 循环过程中需补充

d. 反应③易在常温下进行

（2）在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率的转化率=_______

（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。

请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;

②恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

II．氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示

时引起突变的原因是_____，引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.

19. 难度：压轴

（11分）金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。

（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+ Cu₂S=6Cu+SO₂

该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体 陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。

③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.

六、实验题

20. 难度：压轴

(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。

（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（），其反应化学方程式：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。

②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。

③对比碳酸盐和酸的反应制取CO₂，该实验利用干冰升华产生气体CO2的有优点有_____.

④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。

⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH₂)₂] _______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。