| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒。 B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。 C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。 D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关实验说法正确的是 A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管 2~3 次，如果再用蒸馏水洗 2~3 次，效果更佳 B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2 体积，计算出相关的反应速率。 C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。 D．过滤、结晶、灼烧 、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。
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| 3. 难度：困难 | |
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短周期元素 W、X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z 与 X 同族。下列说法中正确的是 A．以上四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．X 的氢化物与水分子之间可形成氢键 C．已知 Z-Cl 键能比 X-Cl 键能小， 所以 Z 的最简单氯化物比 X 的简单氯化物沸点低。 D．W 与 Y 可形成既含共价键又含离子键的化合物
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物 C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖 D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同
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| 5. 难度：困难 | |
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磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4 晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中 LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是
A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li = LiFePO4 C．充电时，Li+ 向阴极移动 D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— = FePO4＋Li+
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下 0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是
A．H2SO3 B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—) D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小
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| 7. 难度：困难 | |
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检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl－ 、Mg2+、I－ 、CO32－ 、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是
A．该溶液中一定有 I－ 、CO32－ 、SO42－ 、K+ B．试剂①为硝酸钡 C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－ D．试剂②一定为盐酸
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| 8. 难度：困难 | |
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（10 分）有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。
已知：1. 2. 请回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式是 ，写出 G 中所含含氧官能团的名称 。 （2）由 A 转化为 B 的化学方程式为 。 （3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为 。 （4）在上述转化过程中，属于取代反应的有 （填选项序号）。 ①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E + CH3COCl→ F （5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则： （1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。 （2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。 A．Na2S B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．NaCl （3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。 （Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验： （注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出） （1）写出气体B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。 （2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。 （3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。 （4）固体X 受热分解的化学方程式是 。
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| 10. 难度：困难 | |
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（15 分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2(g) +CO(g) 2CH3OH(g) CO(g) + H2O(g) （1）反应①的 ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。 （2）在 250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是_______（填选项字母） A．容器内气体密度保持不变 B．CO 与 CO2 的物质的量之比保持不变 C．H2O 与 CO2 的生成速率之比为 1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变 （3）已知一些共价键的键能如下：
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能 kJ· mol-1。
（4）当合成气中 CO 与 H2 的物质的量之比恒定时，温度、压强对 CO 转化率的影响如图 1 所示。图 1 中 A 点的 v(逆) B 点的 v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为 500℃、4MPa 请回答采用 500℃的可能原因 。 （5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与 n（H2O）∕n（CO）的关系如图2所示。计算该温度下反应③的平衡常数 K= 。 在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n（H2O）∕n（CO）的曲线。
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| 11. 难度：困难 | |
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(15 分)K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀：FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O （1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。 （2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4 溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式 ；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是 。 （3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右，可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。 （4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。 A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl 溶液 （5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有 （任写两种）等。
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