2013-2014山东省即墨市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3p_x、3p_y、3p_z的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同

C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

2. 难度：中等

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键   分子间作用力   非极性键         B．氢键  氢键   极性键

C．氢键   极性键   分子间作用力           D．分子间作用力  氢键  非极性键

3. 难度：简单

下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是

A．分馏           B．干馏        C．裂化         D．裂解

4. 难度：中等

下列表示物质的化学用语或模型正确的是

A．羟基的电子式：

B．CH₄ 分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D．1，2－二甲基丁烷的结构简式为：

5. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是

A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

6. 难度：简单

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl    ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是

A．①②③   B．①②③⑥   C．②④⑥   D．①③⑥

7. 难度：中等

已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂ ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．通入足量溴水中                B．分别在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中         D．在一定条件下通入氢气

8. 难度：中等

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m

A．①②④⑤     B．①②③⑤      C．①②③   D．①②

9. 难度：中等

下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

10. 难度：简单

下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂

D．分子间作用力越大，分子越稳定

11. 难度：中等

下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．可以与H₂化合生成液态化合物

D．其轨道表示式为

12. 难度：中等

某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，

该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

A、1∶8         B、1∶4        C、1∶1        D、1∶2

13. 难度：中等

下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是

A．金属铜        B．氯化钠         C．金刚石       D．干冰

14. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

15. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．NH₃、CO、CO₂ 都是极性分子

B．CH₄、CCl₄ 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂ 都是直线型分子

16. 难度：困难

针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是

A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

B．与金属钠反应时，①键断裂

C．与浓硫酸共热至170 ℃ 时，② 、④ 键断裂

D．在Ag催化下与O₂ 反应时，① 、③ 键断裂

二、填空题

17. 难度：中等

（10分） 有如下几种物质：

A.金刚石、

B.MgF₂、

C.NH₄Cl、

D.NaNO₃、

E.干冰、

F.固体碘。

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl₄的有________。

18. 难度：困难

（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

（1）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                           ；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式              ；

（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序               （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式             ；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式        ，它是由     键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的      化合物（填“离子”或“共价”）。

19. 难度：困难

（16分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为           （填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是        。其中心原子采取      杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为                                。

（3）XZ₂分子中含有         个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是                             。

（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为            。

20. 难度：困难

（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于

      晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第         周期，第         族；镍有 Ni和 Ni两种原子，它们互称为           。

（2）如图所示配合物分子内的作用力有         （填编号）。

A.氢键  

B.离子键  

C.共价键 

D.金属键  

E.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有       （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为       形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为       。