2014-2015福建省福州市八县高二下学期联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．钢铁长期使用后生锈           B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电             D．卫生丸久置后消失

2. 难度：中等

下列化学用语的表述不正确的是

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO₂的比例模型：

D．Cl^－的结构示意图：

3. 难度：简单

只有在化合物中才能存在的化学键是

①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键

A．①④        B．①②④          C．③⑤     D．①③⑤

4. 难度：简单

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓        B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌        D．超导材料K₃C₆₀

5. 难度：困难

下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹―→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

6. 难度：简单

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl₄是分子晶体

B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R可能是原子晶体   

D．AlCl₃为离子晶体

7. 难度：中等

居室装修用石材的放射性常用²²⁶₈₈Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．RaCl₂的熔点比CaCl₂高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个²²⁶₈₈Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

8. 难度：简单

根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是

A．乙烯        B．二氧化碳       C．二氧化硫        D．氢气

9. 难度：中等

下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

10. 难度：简单

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

晶体类型	原子晶体	离子晶体	分子晶体
A．	氮化硅	磷酸	单质硫
B．	单晶硅	碳酸氢铵	水银
C．	金刚石	烧碱	冰
D．	铁	尿素	冰醋酸

11. 难度：中等

已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价

B．第一电离能X可能小于Y

C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性

D．原子序数X一定大于Y

12. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：1mol S(s)转化成气态S原子时吸收280 kJ能量，则S(s)+ 3F₂(g)===SF₆(g)的反应热为

A．-770 kJ/mol       B．-l220 kJ/mol    

C.-1500kJ/mol      D.-2740kJ/mol

13. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X              

B．氢化物稳定性：Y>Z

C．WY₃中只有离子键没有共价键

D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

14. 难度：中等

根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们都是极性键形成的极性分子    

B．它们的成键方式都只有σ键

C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键

D．它们的分子空间构型都相同

15. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍

B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多

C．C—O键的极性比N—O键的极性大

D．根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道

16. 难度：中等

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag^＋、NH₃       B．BF₃、NH₃        C．Co^3＋、CO        D．Ag^＋、H^＋

17. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子有6个σ键，1个π键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

18. 难度：中等

下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是

A．BCl₃、CS₂、SO₃            B．CH₄、CH₂Cl₂、BeCl₂

C．P₄、SiO₂、CO₂             D．NF₃、CCl₄、苯（C₆H₆）

19. 难度：困难

下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH₃和H₂O       ②NH₄⁺和H₃O^＋        ③NH₃和H₃O^＋       ④O₃和SO₂

⑤CO₂和BeCl₂     ⑥SiO₄^4－和SO₄^2－      ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部       B．除④⑥⑦以外    C．③④⑤⑥    D．②⑤⑥

20. 难度：中等

C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于原子晶体

B．C₆₀、Si₆₀、N₆₀分子内共用电子对数目相同

C．由于键能小于，故N₆₀的稳定性弱于N₂

D．由于键长小于键，所以C₆₀熔沸点低于Si₆₀

21. 难度：困难

S₂Cl₂在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl₂通入熔融的硫黄可制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl₂的氧化性弱于硫单质

B．硫黄中只有非极性键，S₂Cl₂中只有极性键

C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S₂Cl₂是分子晶体

D．S₂Cl₂与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

22. 难度：中等

下列溶液中各含三种阳离子。若在溶液中加入少量氨水时，三种离子皆产生沉淀；加入过量氨水则三种沉淀皆溶解。符合条件的是

A．Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋    B．Mg^2＋、Al^3＋、Cu^2＋

C．Fe^3＋、Cu^2＋、Zn^2＋    D．Ag^＋、Cu^2＋、Zn^2＋

23. 难度：中等

当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

24. 难度：压轴

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CO₂ 晶体中，一个CO₂ 分子周围有12个CO₂ 分子紧邻

D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

二、简答题

25. 难度：压轴

（17分）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：

（1）X元素在周期表中的位置是      ；

W^2＋离子的外围电子排布式为       。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH₂)₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为       、       ，该化合物分子中的键与键的个数之比是       ；该物质易溶于水的主要原因是                。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是          。某M配合物化学式是[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，1 mol该配合物中含配位键的数目是       。

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为                   。

（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为              。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

三、填空题

26. 难度：困难

(12分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

（1）（4分）Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为                     B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是          

（2）硼酸(H₃BO₃)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为      。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和             。

③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是                            。

④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_                                        。

（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料,结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN,则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为      ；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为      。

27. 难度：困难

（11分）叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN₃)：N₂H₄＋HNO₂===2H₂O＋HN₃。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H^＋和N₃^-。

试回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________(选填序号)。

A．酸性：HNO₂>HNO₃

B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化

C．HN₃、H₂O都是极性分子

D．N₂H₄沸点高达113.5 ℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成配合物，如：[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显______价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2－的立体构型为________________，基态Fe原子有      个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为              。

（3）由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，下列说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小

（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：________   、   ________(举二例)，写出其中之一的电子式                      。

28. 难度：压轴

(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物

（1）下列不能作为配合物配位体的是(  )

A．H₂O       B．NH₃       C．CH₄       D．Cl^－

（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间形成的可能存在的氢键                      。

（3）Cu元素可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中存在的化学键类型有___   __(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键

（4）若[Cu(H₂O)₄]^2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH₃被两个Cl^－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H₂O₄]^2＋的空间构型为______(填字母)。

a．平面正方形     b．正四面体     c．三角锥型     d．V形

在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；

（5）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH₃)₆]^2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl₃·5NH₃表示，把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：_____               ____。