| 1. 难度：中等 | |
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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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| 2. 难度：中等 | |
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铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是 A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142 C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体
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| 3. 难度：中等 | |
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已知aXn＋和bYm－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的叙述正确的是 A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
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| 5. 难度：困难 | |
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 D．非金属性：F＞O＞S
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| 6. 难度：困难 | |
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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化合物中既有离子键又有共价键的是 A．CaBr2 B．Na2O2 C．HBr D．N2
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| 8. 难度：中等 | |
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已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2 C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4
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| 9. 难度：困难 | |
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某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．NO3-、K+、Cl-、I- B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+ C．Na+、SO42-、HCO3-、K+ D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂 B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性 C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气 D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸
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| 11. 难度：困难 | |
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下列表示对应的离子方程式正确的是 A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O D．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
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| 12. 难度：困难 | |
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①Cl2比S容易与H2化合； ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S； ③HClO3酸性比H2SO3的酸性强； ④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物； ⑤Cl2熔沸点比S的低。 能说明Cl比S的非金属性强是 A．只有④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤
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| 13. 难度：困难 | |
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原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 A．非金属性：A＞B＞C B．原子序数：A﹤B﹤C C．原子半径：A<B<C D．单质与氢气的化合能力：A＞B＞C
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质的化学式能表示分子式的是 A．NaCl B．SiO2 C．Ar D．Na
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| 15. 难度：简单 | |
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常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是 A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀盐酸
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| 16. 难度：困难 | |
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某气体中可能含NH3．HI．Cl2．CO2中一种或几种。将该气体通入硝酸银溶液产生黄色沉淀；将该气体通入澄清石灰水未观察到白色沉淀，则该气体 ①一定含有HI ②一定不含CO2 ③可能含有CO2 ④一定不含NH3 ⑤一定不含Cl2 A．①②④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤
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| 17. 难度：困难 | |
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确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是 A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
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| 18. 难度：中等 | |
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X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是 A．S．O．K B．Na．C．O C．H．O．S D．H．N．O
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| 20. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定 B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br-，所以溴化氢是离子化合物 D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键
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| 21. 难度：简单 | |
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能鉴别CO2和SO2的试剂是 A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．澄清石灰水
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| 22. 难度：中等 | |
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下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的 A．实验室的浓硝酸通常显黄色 B．Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸 C．NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．将活性炭加入红墨水中褪色
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| 23. 难度：中等 | |
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足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 A．1.8mol B．﹤0.9mol C．0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间
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| 24. 难度：困难 | |
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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
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| 25. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO
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| 26. 难度：中等 | |
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（4分）下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。（填序号） ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷 ⑥H2O和H2O2 ⑦
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| 27. 难度：压轴 | |
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（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白： （1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），其离子结构示意图为 。 （2）写出②的氢化物的电子式： ，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式： 。 （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。 （4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式： ；该化合物含有化学键类型有： ； 写出该物质暴露空气中变质的化学方程式： 。 Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有： ； （2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式： ； （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为 。
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| 28. 难度：困难 | |
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（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。 I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式 。反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。 II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O （1）写出A中发生反应的化学方程式： ； （2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）___________________； ①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 （3）实验开始时正确的操作步骤是___ ___； a．打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2 b．打开活塞K c．点燃C处酒精灯 d．当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K （4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是____________ _____________； （5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是____________________________________。
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