| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行 B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
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| 2. 难度：中等 | |
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若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．CH3COO－ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ I－ SO42－ NO3－
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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| 4. 难度：中等 | |
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在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是 ①H+的物质的量浓度 ②OH－的物质的量浓度 ③c(CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH－) A．①② B．② C．②③ D．②③④
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| 5. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3 C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
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| 7. 难度：简单 | |
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某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO2).C(H2)/ C(CO).C(H2O)。恒容时，升高温度，CO浓度增大。下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．恒温时，增大压强，CO浓度不变 C．该反应的化学方程式为：CO2+H2 D．该反应的焓变为负值
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| 8. 难度：中等 | |
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二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是
A．a电极为该电池负极 B．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e－+3H2O═ 2CO2↑+12H+ D．O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e－+2H2O═ 4OH－
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| 9. 难度：中等 | |
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pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 A．反应结束后溶液的pH：甲＞乙 B．反应开始时的速率：甲＞乙 C．反应所需时间：甲＜乙 D．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙
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| 10. 难度：中等 | |
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在容积一定的密闭容器中，反应2A A．正反应是吸热反应，且A是气态 B．正反应是放热反应，且A不是气态 C．其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响
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| 11. 难度：困难 | |
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已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B A．NaHB属于弱电解质 B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O D．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
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| 12. 难度：中等 | |
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已知：Fe2O3(s)+ 3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= +234.1 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ/mol 则反应2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．-169.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mo D．-824.4 kJ/mol
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| 13. 难度：中等 | |
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．上述电解过程中共转移2 mol电子 B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O，溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①溶液中：c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+) B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+) C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—) D．滴定过程中可能出现： c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低 D．在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同
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| 16. 难度：中等 | |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价 B．第一电离能X大于Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HmY
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| 17. 难度：中等 | |
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氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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| 18. 难度：简单 | |
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下列关于晶体的说法正确的是 A．熔化二氧化硅和金刚石时所克服的粒子间的作用力类型同种 B．原子晶体的熔点一定比金属的高 C．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．可用分液漏斗分离溴和四氯化碳 B．CH3COOCH3核磁共振氢谱中只给出一种信号 C．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为碳链异构体 D．与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷的烯烃结构式有5种
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| 20. 难度：中等 | |
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有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 A．②④⑤⑦ B.④⑤⑦ C.③④⑤⑦ D．②③④⑤⑦
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| 21. 难度：中等 | |
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下列操作达不到预期目的的是 ① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和63%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．①②③④⑤ D．只有①②③⑤
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| 22. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．卤代烃都可发生取代反应 B．由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，只需要经过取代反应、水解反应 C．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是先加入苯，再滴加浓硫酸，最后滴加浓硝酸 D．2-甲基-2-丁烯可以形成顺反异构
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| 23. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||
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I．(9分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否)。 （3）他们记录的实验数据如下:
已知:Q =cm Δt,c为4.18 J·℃-1·g-1,各溶液的密度均为1 g· cm-3。 ①通过计算得到中和热ΔH = kJ/mol(保留一位小数)。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 （4）若用0.60 mol·L-1NaOH溶液代替0.50 mol·L-1NaOH溶液做实验,对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响;若用0.55 mol·L-1醋酸代替0.55 mol·L-1盐酸做实验,对测定结果 影响。 （5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)操作。 ①量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度 ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中 II.（6分）甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋 酸是弱酸。方案分别是： 甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。 乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL； ②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100 mL； ③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。 （1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）简要说明pH试纸的使用方法： 。 （3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 1（选填“＞”“＜”“＝”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2（选填“＞”“＜”“＝”）。 （4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论） 。
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| 24. 难度：困难 | |
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I．(6分) 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) （1）该反应在427℃时的平衡常数K = 。 （2）温度不变时,若起始时一氧化碳浓度仍为0.01mol/L, 水蒸气的起始浓度为0.02mol/L,此时一氧化碳的转化率为 (用百分数表示，百分数中保留一位小数)。 （3）在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。 （4）在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。 II.(8分)某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g／cm3的溶液100mL，求： （1）电解后所得溶液的pH = 。 （2）电解前所取CuSO4溶液的质量为 克。 （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为(写化学式) ，质量为 克。
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| 25. 难度：困难 | |
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（9分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答： （1）A的电子式为 ；所含化学键类型为 ；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为 。 （2）溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。 （3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。 （4）F分子的空间构型为 ；H分子的空间构型为 ；
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| 26. 难度：困难 | |
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（8分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体， 它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。 （1）生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；键角 109°28′(填“大于” “小于” “等于”) 。 （2）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 。 （3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示） ；X阳离子的配位数为 。
（4）若晶胞边长为a cm，该离子化合物的摩尔质量为M g/mol,则该晶体的密度为 g· cm-3（用a、M、NA 表达）。
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| 27. 难度：困难 | |
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（6分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应，以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示
试回答下列问题： （1）写出有机物B和G的结构简式：B ，G ； （2）写出D的所有可能的同分异构体的结构简式 ； （3）写出④反应的化学方程式 ； （4）写出⑥反应的化学方程式 ； 反应类型是 ；
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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（11分）
（1）对甲基苯乙醛的分子式为： ； （2）
（3）写出①--④步反应所加试剂、反应条件和①--③步反应类型：
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