| 1. 难度：中等 | |||||||||||||
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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
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| 2. 难度：困难 | |
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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” A．第七周期0族 B．第八周期第ⅠA族 C．第六周期第ⅡA族 D．第七周期第ⅦA族
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| 3. 难度：中等 | |
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反应2SO2(ｇ)+O2（ｇ）= 2SO3（ｇ）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
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| 4. 难度：中等 | |
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下列分子内部都存在着极性键的一组物质是 A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4
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| 5. 难度：中等 | |
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16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
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| 6. 难度：中等 | |
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关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是 A．燃烧反应都是放热反应 B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g) C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量 D．只有氧化还原反应才可以设计为原电池
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| 7. 难度：简单 | |
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下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D、反应限度是无法改变的
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| 8. 难度：中等 | |
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运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 D．硫酸锶难溶于水
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是
A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－ C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
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| 12. 难度：中等 | |
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已知C(s)＋CO2(g) ①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥降低温度 A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑥
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| 13. 难度：简单 | |
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一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应: 2A+ B A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0
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| 14. 难度：困难 | |
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A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是 A．1mol NH5中含有5NA个N—H键(NA为阿佛加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键，又有离子键。 C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑
D．NH5的电子式为：
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| 15. 难度：中等 | |
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将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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| 16. 难度：中等 | |
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
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| 17. 难度：压轴 | |
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（7分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，
其实验操作步骤如下： ①按图所示将实验装置连接好； ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞； ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答: （1）实验前必须进行的一步实验操作是 。 （2）实验中观察到的现象是 。 （3）实验中发生的化学反应方程式: 。 （4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系: 。 （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象? (填“能”或“否”)。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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(10分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题： ①E元素在元素周期表中的位置是_______________。 ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是___________（用化学式表示）。 ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。 ④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。 ⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
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| 19. 难度：压轴 | |
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（共9分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________； （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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| 20. 难度：压轴 | |
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（12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为 （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。
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| 21. 难度：压轴 | |
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（14分）据图回答下列问题：
Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________________ 负极反应式为：______________________________。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。 Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为______________。 Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇（CH4OH）燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_______，c口通入的物质为______。 ②该电池正极的电极反应式为：_______
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