2014-2015江西省南昌市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，下列叙述正确的是

A．³He和⁴He是同种原子     

B．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

C．³He和⁴He互为同位素    

D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

2. 难度：中等

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓      B．透明陶瓷材料硒化锌

C．吸氢材料镧镍合金      D．超导材料K₃C₆₀

3. 难度：困难

四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A．M元素一定为金属元素

B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

4. 难度：压轴

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H₂EO₄

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C₂O

5. 难度：困难

下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H₂O比H₂S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

D．Na₂O晶体中存在离子键，是离子化合物

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．Al₂O₃、SiC等是耐高温材料

B．将Cl₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

C．浓硫酸可用于干燥NH₃、SO₂、NO₂等气体

D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．电解氯化镁溶液可获得金属镁

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO₂最终生成CaSO₄，可减少对大气的污染

8. 难度：困难

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
B	Fe^3＋有氧化性	FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
C	NH3有还原性	NH3可用H2SO4吸收
D	浓HNO3有酸性	浓HNO3不可用铁制容器盛放

9. 难度：中等

欲检验CO₂气体中是否含有SO₂、HC1，进行如下实验： ①将气体通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1            B．沉淀b为BaCO₃

C．气体中含有SO₂           D．气体中没有HC1

10. 难度：中等

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl₂

B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^－

C．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，转移4 mol电子

D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

11. 难度：中等

用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解  释
A	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性

12. 难度：中等

下列反应一定有沉淀生成的是

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中        B．将Cl₂ 通入AgNO₃溶液中

C．将CO₂通入Ba(OH)₂溶液中       D．将NO₂通入Ca(OH)₂溶液中

13. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B．CaCl₂、MgCl₂晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

14. 难度：中等

短周期元素离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C               B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A               D．单质还原性A＞B＞D＞C

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

16. 难度：困难

下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．CO₂和SO₂混合气体分别通入BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液中，最终都有沉淀生成

C．检验某酸性溶液中Cl^－和SO₄^2－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体的混合物分离

二、填空题

17. 难度：困难

（5分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为            。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是        (写化学式)。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：          。

（4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液      （填褪色或不褪色）。

三、简答题

18. 难度：困难

（14分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。

（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式        ；

②NH₃的稳定性比PH₃        （填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为         。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是        （写化学式，一种即可）。

③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O＝ Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和                        _______     。

（3）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式______________________________________；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                               。

（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)＝1：3

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为    _________ ，若反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为       g。

19. 难度：压轴

（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W, 四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

（1）M元素是__________（填元素符号）。

（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。（填化学式）

（3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式________，该氧化物与水反应的离子方程式________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_______（填化学式）。写出该气体B与氯水反应的离子方程式____________________。

（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。C的化学式为______________________________。

四、实验题

20. 难度：压轴

（7分）某学习小组依据SO₂性质，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。

查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是      。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_________________________________。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和______________________的洗气瓶。

Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH^－外）只有SO₄^2－、Cl^－ ，证明无色液体是SO₂Cl₂。

①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式____________________________ 。

②检验该溶液中Cl^－的方法是___________________________________________________。

（2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是___________________________。

五、推断题

21. 难度：压轴

（8分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是________________________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

六、实验题

22. 难度：压轴

（9分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应室①使用冰水的目的_______________________________________。

（2）反应室②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________。

（3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________ 、__________________。

（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为           ，若假设成立可观察到的现象为______________________________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________，证明该假设成立的方法为_____。