2014-2015辽宁省高一下学期4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 

②葡萄糖在人体内氧化分解

③锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

④Ba(OH)₂·8H₂O固体与NH₄Cl固体反应

⑤植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖

A．②④       B．①⑤        C．①③④⑤        D．①④⑤

2. 难度：中等

如图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示中，正确的是

A．金刚石比石墨稳定性好

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ

3. 难度：中等

下列叙述正确的有

①化学键只存在分子之内        

②离子化合物中不可能含非极性键

③共价化合物中不可能含离子键  

④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物

⑤强电解质一定是离子化合物    

⑥共价化合物可以是非电解质

⑦稳定性：H₂O> H₂S,跟氢键有关

A.2个      B.3个      C.4个     D.5个

4. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．向FeI₂的溶液中，通入足量Cl₂：2Fe^2＋+2I^－+2Cl₂＝I₂+2Fe^3＋+4Cl^－

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺＝Fe³⁺ + 3H₂O

C．向水玻璃中通入过量的CO₂：SiO₃^2－＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

D. 酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

5. 难度：中等

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.H⁺(aq) +1/2SO₄^2— (aq)+1/2Ba^2＋(aq)+OH(aq)＝1/2BaSO₄(s)+HO（1）_;△H＝57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(l)+ 25/2O₂(g)＝8CO₂ (g)+ 9H₂O(g); △H＝5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)＝16CO₂ (g)+18H₂O（1）; △H＝5518 kJ/mol

6. 难度：中等

国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第3列元素种类最多

C．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅

D．第17列元素的第一种元素无含氧酸

7. 难度：简单

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体

B．3g该新型氢粒子含电子2N_A

C．是氢的一种新的同位素

D．它的组成可用H₃表示

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

9. 难度：中等

自然界中氯化钠是由²³₁₁Na与³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含³⁷₁₇Cl的质量为

A．1.5g      B．1.65g    C．1.75g      D．1.85g

10. 难度：中等

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nRO_2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为

A．2n-4    B．2n-6     C．2n-10     D．3n-12

11. 难度：中等

下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

12. 难度：中等

由两种短周期元素组成的化合物XY₃，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．1个     B．2个      C．3个     D．4个

13. 难度：中等

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝akJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1,则a为

A．＋130       B．－118       C．＋350       D．－332

14. 难度：中等

铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是

A.Tl⁺的最外层有一个电子            B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物     D.Tl⁺的还原性比Ag强

15. 难度：中等

X和Y均为短周期元素，已知_aX^n－比_bY^m+多2个电子层，则下列说法正确的是

A．X只能位于第三周期     B．b<5

C．a+n-b+m=16             D．Y不可能位于第2周期

16. 难度：中等

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

C．CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

17. 难度：中等

三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A^3-与B^2-、C⁺的电子层结构相同。下列说法中不正确的是

A.三种元素可组成CAB₂和CAB₃型化合物

B.离子半径：A^3-> B^2-> C⁺

C.氢化物稳定性：AH₃>H₂B

D.B的某种单质可用于杀菌消毒

18. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是

A．R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B．Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键

C．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z

D．X的原子半径一定小于Z

19. 难度：困难

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入标准状况224mlCl₂，有一半Br^－变为Br₂。则反应后溶液中SO₄^2-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）

A．0.08mol/L        B．0.0018mol/L         C．0.075mol/L         D．0.0075mol/L

二、实验题

20. 难度：困难

（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由                   ____。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是_______________。

（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：

装置B中的化学方程式_______________________       。

装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加    、B中加Na₂CO₃、C中加           ，观察到C中溶液的现象为_______________________________。

三、填空题

21. 难度：困难

(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素位置为                   。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是     (填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点             b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性        d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式______________________。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

四、推断题

22. 难度：困难

(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

（1）E的结构式     ，F的电子式    。

（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________。

（3）F与水反应的化学方程式是____________________________________________。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。

（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。

五、填空题

23. 难度：中等

（13分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC₂、DC₃两种常见化合物。请回答下列问题：

（1）C是________ ，D是____________，E是____________。(填元素名称)

（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A₂C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。

（3）D与E可形成共价化合物D₂E₂，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D₂E₂的电子式为_________________________________。

（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。

（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________。