1. 难度:简单 | |
根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同
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2. 难度:中等 | |
以下叙述错误的是 A.氢气与氯气反应后,体系的能量降低 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.若生成物的总能量高于反应物的总能量,则反应过程吸收能量 D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
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3. 难度:简单 | |
下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是
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4. 难度:中等 | |
下列有关两种微粒 A.一定都是由质子、中子、电子组成的 B.化学性质几乎完全相同 C.核电荷数和核外电子数一定相等 D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同
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5. 难度:中等 | |
下列有关化学键的说法正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C.非金属元素的原子不能形成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
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6. 难度:困难 | |
元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是 A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2
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7. 难度:中等 | |
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A.NaCl MgCl2 Na2O B.H2O Na2O CO2 C.CaCl2 NaOH H2SO4 D.NH4Cl H2O CO2
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8. 难度:中等 | |
下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是
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9. 难度:中等 | |
取两份10mL 1 mol·L-1稀盐酸,向其中一份中加入过量的锌粒,得到气体的体积随时间变化如b所示,向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质, 得到气体的体积如a所示,则另一种物质是 A.铝粉 B.3 mol·L-1稀硫酸 C.铁粉 D.氢氧化钠固体
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10. 难度:中等 | |
已知一定温度时:N2(g)+3 H2 (g) A.Q=92 kJ B.Q< 92 kJ C.Q> 92 kJ D.Q=194kJ
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11. 难度:困难 | |
下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 ②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z ③Z的单质常温下是深红棕色液体,具有氧化性 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
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12. 难度:中等 | |
下列说法中正确的有的是 A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C.可以找到一种催化剂使水变成汽油 D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素
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13. 难度:困难 | |
在一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y,发生如下反应: X(g)+2Y(g) A.容器内气体混合物的密度不随时间变化 B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 C.单位时间内消耗0.1mol X,同时生成0.2mol Y D.单位时间内消耗0.1mol X,同时生成0.2mol Z
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14. 难度:困难 | |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B.元素X与W形成的共价化合物有很多种 C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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15. 难度:困难 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2++SO42- = BaSO4↓ B.在NaOH溶液中加入醋酸溶液:H+ + OH- = H2O C.用小苏打治疗胃酸过多: D.向FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
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16. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是
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17. 难度:困难 | |
(14分)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题: ① 1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O (1)共有 种核素,属于 种元素。 (2)互为同位素的是 。(填序号,下同) (3)质量数相等的是 ,中子数相等的是 。 Ⅱ.现有6种物质: ①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH 请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号): (1)属于共价化合物是 。 (2)只含离子键的化合物是 。 (3)含共价键的离子化合物是 。
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18. 难度:困难 | |
(10分)某同学设计了下图所示的装置,可比较HNO3 、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液 (1)仪器a的名称: 。 (2)锥形瓶中装有某可溶性正盐,a中所盛试剂为 。 (3)装置B所盛试剂是 ,其作用是 。 (4)装置C所盛试剂是 , C中反应的离子方程式是 。 (5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
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19. 难度:压轴 | |
(12分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。 (1)请写出元素符号: A: , B: ,C:_______,D: ____。 (2)画出E的阴离子的结构示意图: 。 (3)C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为 。 (4)A分别与其他四种元素形成的化合物,水溶液显碱性的是 (写化学式)。 (5)将12 g B单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液中发生反应,写出反应的离子方程式: 。
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20. 难度:压轴 | |
(15分)下图为元素周期表的一部分,请根据元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题: (1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是 (用化学式表示,下同);碱性最强的是 。 (2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)有两种离子化合物,均由①、④、⑤、⑧四种元素组成,这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式: 。 (4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ; (5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系: 若A、B、C含同一金属元素,X为强电解质,且反应都在溶液中进行。B的化学式为 。 X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 。
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21. 难度:压轴 | |
(9分)已知NO2和N2O4之间发生可逆反应: 2NO2 (g) (红棕色) (1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。 分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B中 。这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生 。 (2)下图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2 a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小 b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行 c.t2~t3,各物质浓度不再变化 d.t2~t3,各物质的浓度相等 e.0~t2,N2O4浓度增大 f.反应过程中气体的颜色不变 (3)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体,在一定温度压强下,两者物质的量随时间变化如图所示。 ①表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。 ②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的 反应速率是 mol·L-1·min-1
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