1. 难度:中等 | |
下列各项中表达正确的是 A.F-的结构示意图: C.CCl4的电子式:
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2. 难度:中等 | |
福岛核电站泄漏的放射性物质中含有 A.由此可确定碘元素的相对原子质量为131 B. C. D.
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3. 难度:中等 | |
反应A(s)+B(g)=c(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是 A.升高温度 B.增加A的物质的量 C.使用催化剂 D.缩小容器体积使压强增大
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4. 难度:困难 | |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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5. 难度:困难 | |
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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6. 难度:困难 | |
下列叙述中正确的是 A.周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B.O与S2-具有相同的质子数和电子数 C.所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料,LiH、LiD、LiT的化学性质不同
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7. 难度:中等 | |
下列过程属于取代反应的是 A.苯与碘水混合振荡,水层颜色变浅发生萃取 B.乙烯使溴水褪色 C.甲烷与氯气光照下反应 D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
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8. 难度:中等 | |
下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 A.正丁烷 B.异丁烷 C.甲烷 D.丙烷
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9. 难度:困难 | |
键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、 243kJ/mol和431 kJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应 A.放热183 kJ B.放热91.5 kJ C.吸热183 kJ D.吸热91.5 kJ
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10. 难度:中等 | |
在11 g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.NA B.2NA C.6NA D.10NA
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11. 难度:困难 | |
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②③
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12. 难度:中等 | |
下列有关反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢
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13. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物不可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中只含共价键
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14. 难度:困难 | |
反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是 A、VA=0.15mol/(L·min) B、VB=0.6mol/(L·min) C、VC=0.4mol/(L·min) D、VD=0.0075 mol/(L·s)
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15. 难度:困难 | |
SO2的催化氧化反应(2SO2+O2 A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢 B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3 C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡 D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率
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16. 难度:困难 | |
图中是可逆反应X2+3Y2 A.t1时,只有正方向反应 B.t1~t2,X2的物质的量越来越多 C.t2~t3,反应不再发生 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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17. 难度:压轴 | |
(14分)I(1)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。 实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是__________热反应;(b)中温度降低, 根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。 (2)下列反应:①氢氧化钠与硫酸,②一氧化碳与氧气,③八水合氢氧化钡与氯化铵,④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空): 能设计成原电池的反应是____________________________________________。 II(1)有下列几种物质 A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl 属于同分异构体的是________;属于同素异形体的是________;属于同系物的是________;属于同位素的是________。 (2)两种粒子的核外电子排布相同,核电荷数不同,则它们可能是( ) A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 III:(1)C7H16名称 (2)指出下列反应的类型 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色:_________________ (3)写出反应的化学方程式:三氯甲烷与氯气在光照下反应_________________
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18. 难度:压轴 | |
(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题: (1)以下叙述中,正确的是__________。 A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu (2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为__________;乙为__________。 (3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是__________。 (4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式_________________
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19. 难度:压轴 | |
(10分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。 请回答下列问题: (1)g与b可形成离子化合物b2g2,该物质含有的化学键类型有 ________ 。 (2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)________。 (3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。 (4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为:________________________。 (5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
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20. 难度:压轴 | |
(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。 (1)C的名称为________ (2)写出表示非金属性C<D的化学方程式(任一个):________ 。 (3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为___________。 (4)请依据(4)中的反应,设计一个原电池。要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出负极反应式。 负极反应式:____________________。
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21. 难度:困难 | |
(8分)(1)某温度下,2 L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示,则 ①反应的化学方程式为___________________________________________________; ②0~10 s内,用Z表示的化学反应速率____________________________________; ③X的转化率为__________________;(转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比) (2)在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
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