2014-2015山西省高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

从分类角度看，下列说法正确的是

A．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应

B．氨气属于非电解质，Cu属于电解质

C．Na₂CO₃溶液显碱性，说明Na₂CO₃属于碱    

D．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物

2. 难度：简单

材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是

	材料	主要化学成分
A	水泥	硅酸盐
B	光导纤维	二氧化硅
C	碳素钢	铁碳合金
D	漂白液	次氯酸钙

3. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸

B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 

C．燃着的钠应立即用水灭火

D．测定溶液的pH值时，应用湿润玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．20g重水（D₂O）含有的电子数为10 N_A

B．46g NO和N₂O₄的混合物中所含氧原子个数为6.02×10

C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N_A

D．1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6 N_A

5. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)₂溶液与少量的NaHCO₃溶液混合:Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C．金属钾与水反应： K +H₂OK⁺ +OH^-+ H₂↑

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应 ：  H⁺ + OH^－H₂O

6. 难度：中等

某溶液中含有较大浓度的H⁺、Fe²⁺、SO₄^2- 时，下列物质可以在其中大量存在的是

A．Cl₂         B．CuCl₂           C．NaNO₃            D．NH₃

7. 难度：中等

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A．具有同质量、不同体积的N₂O和CO₂      B．具有同温度、同体积的CO和N₂

C．具有同体积、同密度的SO₂和NO₂        D．具有同密度、不同质量的O₂和O₃

8. 难度：中等

下列实验中不能出现沉淀现象的是

A．NO₂ 和SO₂气体同时通入BaCl₂溶液中

B．SO₂气体通入BaCl₂溶液中

C．SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中   

D．SO₂气体和过量NH₃ 同时通入BaCl₂溶液中

9. 难度：中等

下列有关金属及其合金的说法正确的是

A．锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂

D．合金中至少含两种金属

10. 难度：困难

关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是

A．相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同

C．碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去

D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

11. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．NH易液化，氨常用作制冷剂     

B．铝盐和铁盐可以用于净水

C．与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNO

D．淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

12. 难度：中等

下列关于元素周期表的叙述中不正确的是

A、第IIA族中无非金属元素        

B、第IA族金属元素单质均能与水反应

C、元素种类最多的族是第VIII族   

D、金属元素的种类比非金属元素多

13. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子

C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子

D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

14. 难度：困难

一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得18g水，求加入的铁粉质量为

A．14g             B．42g            C．56g           D．28g

15. 难度：压轴

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g

③3（a+b） mol                ④mol

A．②④     B．②③④      C．②③       D．①②③④

二、填空题

16. 难度：困难

（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下为元素周期表的一部分：

（1）C的元素符号_____________。 d位于第____周期、第_______族。

（2）通常状况状态为液体的单质颜色为          。

（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是______。（写元素符号）

（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号      。

（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性     >     。g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为         。

（6）h元素的单质与e对应的10e^-分子反应的化学方程式为________________________。

三、简答题

17. 难度：压轴

(5分)（1）已知 2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________

（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_____________________________________________

（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铜与Cl₂反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的______________

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式                 。

四、实验题

18. 难度：困难

(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰     B．饱和食盐水    

C．浓硫酸     D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)。

（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_______________。

五、推断题

19. 难度：压轴

(7分)某待测溶液中可能含有SO₄^2－、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(M^n＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：

	肯定存在的离子	肯定没有的离子
化学式或离子符号

（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为                 。

（3）若M^n＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。

六、实验题

20. 难度：压轴

(6分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________。

（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如图所示：

（3）步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。

（4）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为      (用含有V、m的代数式表示)。如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理      ，如不合理，如何改进            （认为合理可不填）。

21. 难度：压轴

(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气         。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、           、______________。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，         (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                ，锥形瓶中还可观察到的现象是：             、产生白烟。用化学方程式解释现象产生的原因            。

22. 难度：困难

(4分)为测定含有Na₂O杂质的Na₂O样品的纯度，甲同学设计以下的方案。

用图所示装置，通过测定NaO₂与C0反应生成0的体积来测定样品的纯度。

（1）C中所盛的药品是____________

（2）A中橡皮管的作用是____________

（3）利用该实验方案所测NaO的纯度明显偏大，其原因可能是__________ (填选项字母)。

a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

c．读数时U形量气管中的液面左低右高   

d．读数时U形量气管中的液面左高右低

（4）该法步骤相对麻烦，请设计一种简便的实验方法完成实验目的，画简图说明即可。

23. 难度：困难

(4分)工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为________。

（2）操作I、操作II、操作III都是_______（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀，如何检验该沉淀已洗干净              。

（3）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。

24. 难度：压轴

(9分)（1）下图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

①气体X的分子式是         。

②所选择的药品a是              ，c是            。

③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是              （填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的离子方程式                  。

（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变），所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu^2＋浓度差异引起了这种现象，你认为            （填“正确”或“不正确”），依据是：                             ；

另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu^2＋与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，这些方案中可行的是  ；

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是     mL。

七、计算题

25. 难度：压轴

(5分)向100 mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：

（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是       ，溶液中的溶质是           。

（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：

Ba²⁺ + SO₄^2—→BaSO₄↓，Al(OH)₃ + OH^— →AlO₂^— +2H₂O

溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比为     ；

（3）计算A溶液中AlCl₃的物质的量浓度，写出计算过程：

26. 难度：困难

（5分）一定质量的某金属X和足量的稀H₂SO₄反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×10²²个 Xⁿ⁺ ，这些阳离子共有1.3×6.02×10²³个质子、1.4×6.02×10²³个中子。

（1）求Z、n和A的值。(写过程)

（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。