| 1. 难度：中等 | |
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我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。下列行为不符合这一要求的是 A．大力建设火力发电站，充分利用我国煤资源丰富的国情特点 B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
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| 2. 难度：简单 | |
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下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
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| 3. 难度：中等 | |
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式：Na B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．硅的原子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：
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| 4. 难度：中等 | |
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两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为
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| 5. 难度：中等 | |
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2和H3属于同位素 B．O2和O4属于同素异形体 C．C60晶体是原子晶体 D．N5+中含有36个电子
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期， ⅢA 族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
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| 7. 难度：中等 | |
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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．离子化合物中一定含有金属元素
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| 9. 难度：中等 | |
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镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
A．镁条的质量 B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度 D．压强
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| 10. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ③金属性：Na>Mg>Al ④晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2 A．③④ B．①④ C．②③ D．①③④
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| 11. 难度：中等 | |
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反应C（s）+H2O(g) A．v(H2)=0.009mol• (L•s) -1 B．v(CO)=0.009mol• (L•min)-1 C．v(C)=0.00015 mol• (L•s) -1 D．v(H2O)=0.09mol• (L•min)-1
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素 B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素 C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性 D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
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| 13. 难度：中等 | |
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已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态 D．将1molN2和3molH2混合进行反应，共放出的热量为92kJ
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| 14. 难度：困难 | |
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在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是 A．M位于元素周期表的VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性 C．MO3-中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体 D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
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| 16. 难度：中等 | |
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碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ① H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H= -9.48 kJ·mol-1 ② H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是 A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 B．①中的I2为固态，②中的I2为气态 C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。 B．甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应 C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷 D．除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液和H2SO4(浓)
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| 18. 难度：中等 | |
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某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是 A．NH5属于离子晶体 B．NH5中存在共价键 C．NH5与水反应是非氧化还原反应 D．NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性
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| 19. 难度：中等 | |
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我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是 A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 B．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 C．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－ D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
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| 20. 难度：中等 | |
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把mmolC2H4跟nmolH2 混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为 A．3m＋nmol B．3m＋n/2mol C．3m＋3p＋n/2mol D．3m＋n/2－3pmol
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| 21. 难度：困难 | |
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（7分）I、在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。
① kJ ② kJ ③ kJ II、二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图：
请回答下列问题： （1）据图分析，a= ； （2）当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q = 。 （3）请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。 （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。 （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点 （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。 （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有 （填编号） ①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构 （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分）Ⅰ．对于4FeS2＋11O2 ==2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ； （2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ； A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为 ； （4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 （填字母） A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化
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| 24. 难度：中等 | |
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（9分）乙烯是重要的有机化工原料。 （1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的 。 （2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型： ，反应类型为 。 （3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。 a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8 （4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是 。
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| 25. 难度：压轴 | |||||||
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（8分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。 （1）探究活动I的实验现象为 ； 探究活动Ⅱ的实验现象为 。 （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ ； 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同； 信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论
ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为 。
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| 26. 难度：压轴 | |
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（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空：
（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 。 （2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ 。 （3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 。 （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。 （5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 。（填编号） A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
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| 27. 难度：中等 | |
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将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5， C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)求： （1）此时A的浓度为 ，反应开始前容器中B的物质的量为 。 （2）B的平均反应速率为 。 （3）x= 。
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