2014-2015浙江省高一4月阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

2. 难度：简单

下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是

A．11与17       B．11与10       C．1与17        D．11与8

3. 难度：中等

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子半径：A＜B               

②原子序数：A＞B

③原子最外层电子数：B＞A         

④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A、①②    B、②③④       C、④⑤    D、②⑤

4. 难度：中等

现有如下各说法：

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关         

上述各种说法正确的是

A．①②⑤       B．①②④⑤     C．①②③④⑤     D．①③④⑤

5. 难度：中等

短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层

电子数之和为13｡下列判断正确的是

A．Y元素位于第2周期                     B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素                        D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX

6. 难度：中等

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质	SiO2	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点(℃）	1723	712	782	-68

①CaCl₂属于离子晶体

②SiCl₄是分子晶体

③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成

④MgCl₂在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有

A．仅①     B．①和②    C．仅②    D．①、②和③

7. 难度：中等

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是

A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3     

B. 分子中C、H个数比为1：2

C. 该有机物的相对分子质量为14            

D. 该分子中肯定不含氧元素

8. 难度：中等

下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖熔化                          B．金刚石和硫熔化

C．碘和干冰升华                            D．二氧化硅和氧化钠熔化

9. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：     

D．次氯酸分子结构式  H—Cl—O

10. 难度：简单

硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se）的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪元素同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是

A．原子序数为 34

B．Se的非金属性比O弱

C．最高价氧化物的水化物的分子式为H₂SeO₄

D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强

11. 难度：简单

下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是

A．N₂         B．CO₂        C．BF₃        D．PCl₃

12. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

A.可溶于水          B.具有较高的熔点     

C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电

13. 难度：简单

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

14. 难度：中等

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．非金属元素之间只能形成共价键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

15. 难度：中等

已知链式炔碳C₃₀₀经过适当处理可得含多个—C≡C—（不含）的链状化合物C₃₀₀H₂₉₈，则含—C≡C—的个数为

A.70         B.72        C.74      D.76

16. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是

A．CH₄C＋2H₂

B．CH₃CH=CH₂＋Br₂CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

D．C₂H₆＋Cl₂C₂H₅Cl＋HCl

17. 难度：中等

已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色  ②苯中6个碳碳键完全相同  ③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷  ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构  ⑤苯不能使溴水因反应而褪色

A．②③④⑤       B.①③④⑤      C.①②③④      D.①②④⑤

18. 难度：中等

由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是

A．CH₂Br—CH₂—CH₂Br               B．CH₃—CHBr—CH₃

C．CH₃—CH₂—CHBr₂                 D．CH₃—CHBr—CH₂Br

19. 难度：中等

在乙烯、乙醛（C₂H₄O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为

A．16%      B．37%       C．48%      D．无法计算

20. 难度：中等

下列物质中既能发生加成也能发生取代反应且同时能使溴水因反应褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是

21. 难度：中等

在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是

A．甲烷(CH₄）            B．一溴甲烷(CH₃Br）

C．乙烯(CH₂=CH₂）         D．CH₂=C—HC≡CH

22. 难度：中等

下列化学式只能表示一种物质的是

A、C₃H₈      B、C₄H₁₀       C、C₄H₈       D、C₂H₆O

23. 难度：中等

下列变化中，属于化学变化的是

A．用苯从溴水中萃取溴                  B．重油裂化得到轻质燃料油

C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯      D．石油分馏得到汽油、煤油等产物

24. 难度：中等

某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是

A.(CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃                  B.(CH₃CH₂）₂CHCH₃

C.(CH₃）₂CHCH(CH₃）₂                 D.(CH₃）₃CCH₂CH₃

25. 难度：中等

A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体              B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同                D．A和B的化学性质相似

26. 难度：中等

将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO₂和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为

A．3∶1       B．1∶3          C．2∶3       D．3∶2

27. 难度：中等

某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl₂发生完全取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH₂=CH₂       B．CH₃CH=CH₂      

C．CH₃CH₃      D．CH₂=CH—CH=CH₂

28. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序： r_Y >r_Z >r_W >r_X

D．化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同

二、填空题

29. 难度：中等

将下列物质进行分类（填序号）

①O₂与O₃ 

②¹²₆C与¹³₆C   

③白磷与红磷

④冰与水          

⑤H₂、D₂、T₂         

⑥乙醇与二甲醚

⑦ 和

（1）互为同位素的是             

（2）互为同素异形体的是           

（3）互为同分异构体的是         

（4）属于同一化合物的是           

30. 难度：中等

现有①NaCl  ②金刚石  ③Na   ④NaHSO₄  ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：

（1）属于离子化合物的是              ，只有离子键的物质是            ，晶体以分子间作用力结合的是              。

（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了          键，写出电离方程式            

（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序            

31. 难度：困难

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9 mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是         ；

A．v(H₂）＝0.1 mol·L^－1·min^－1         

B．v(N₂）＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃）＝0.15 mol·L^－1·min^－1       

D．v(N₂）＝0.002mol·L^－1·min^－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是             。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂3 mol H-H键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

32. 难度：困难

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

（2）化合物C₂A的电子式是______________，BA₂的结构式是：_______________。

（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为                  。

三、实验题

33. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为                                                   。

四、计算题

34. 难度：中等

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） === nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L^-1.min^-1. 计算：

（1）n的值为

（2）前5 min内用X表示的反应速率

（3）5 min末Y的浓度