2014-2015江西省九江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：困难

（共10分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄－8e^-+10OH^-==CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂+8e^-+4H₂O==8OH^-。请完成下列各空：

（1）通入CH₄的电极为       极，发生             反应。

（2）该燃料电池的总反应式为                                              。

（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：

正极：                            ，负极                            。

二、选择题

2. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强    

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱   

D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

3. 难度：中等

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C．离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺    离子氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

D．单质还原性：B＞A        单质氧化性：D＞C

4. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁ + Q₂ ＞Q₃        B．Q₁ + Q₂ ＜2Q₃     C．Q₁ + Q₂ ＜Q₃        D．Q₁ + Q₂ ＞2Q₃

5. 难度：中等

如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大              B．溶液中的Zn^2＋浓度增大

C．溶液中的SO₄^2-浓度增大         D．溶液的密度增大

6. 难度：中等

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是

A. 1 mol N₄转变成N₂将放出882 kJ热量

B. N₄属于一种新型的化合物

C. N₄与N₂互为同分异构体

D. N₄是由极性键组成分子

7. 难度：中等

可逆反应3H₂＋N₂2NH₃达到平衡的标志是

①消耗3 mol H₂的同时生成2 mol NH₃

②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

③H₂、N₂与NH₃的物质的量之比为3∶1∶2

④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

A．①②⑤            B.②④         C．①②③④           D．全部

8. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

9. 难度：中等

根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

A．CO和N₂      B．O₃和NO₂^—      C．CO₂和N₂O     D．N₂H₄和C₂H₄

10. 难度：中等

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

11. 难度：困难

已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不再能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

12. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是

A．①③              B．①④           C．②③             D．③④

13. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： ₆¹⁴C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

14. 难度：中等

下列物质中不含非极性共价键的是

①Na₂O₂    ②CCl₄  ③O₂    ④NH₄Cl  ⑤H₂O₂    ⑥Ca(OH)₂

A．①②③④     B．④⑤⑥    C．②③⑤     D．②④⑥

15. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是

① 液态水变成水蒸气  

② 酸碱中和反应    

③ 浓H₂SO₄稀释

④ 固体NaOH溶于水   

⑤ H₂在Cl₂中燃烧   

⑥ 碳高温条件下还原CO₂

A、②③④⑤     B、②⑤       C、②③④     D、①③⑤

16. 难度：困难

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

17. 难度：压轴

如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通H₂的电极上发生的反应为：H₂－2e^－＝2H^＋

B．如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通 O₂的电极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH作电解质溶液，则通CH₄的电极上发生的 反应为：CH₄－8e^－＋10 OH^－＝CO₃^2-＋7H₂O

D．如果a极通入H₂，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH^－离子向b极附近移动

三、填空题

18. 难度：中等

（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO             。

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl₂                                。

四、推断题

19. 难度：压轴

（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）写出单质X的结构式是__________________________；

（2）化合物甲的电子式是_____________________________；

（3）化合物丙中存在的化学键是__________________________。

五、实验题

20. 难度：压轴

（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有                                       ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                 ；

（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0[

①请完成此实验设计，其中：V₁==__________，V₆==__________，V₉==________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因     。

六、填空题

21. 难度：中等

（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置                               。

（2） A₂C比A₂E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式       、      、       。

（4）A₂C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A₂C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   。

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                   。

（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22. 难度：压轴

（共12分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g)+3 H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) == 13 mol，n _t (NH₃)== 6 mol，则a ==__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)== __________；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) ==__________________。