2014-2015湖南省益阳市高二4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是

A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜

D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围

2. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀

B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

3. 难度：中等

工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是

A．NaOH溶液、酚酞试液             B．石灰水、石蕊试液

C．碘水、淀粉溶液                  D．氨水、酚酞试液

4. 难度：中等

下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是

A．冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法

B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气

C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石

D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽

5. 难度：中等

钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述不正确的是

A．A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）

B．A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）

C．HR与镁离子的反应可表示为： 2HR＋Mg^2＋===MgR₂＋2H^＋

D．ROH与氯离子的反应可表示为： ROH＋Cl^－===RCl＋OH^－

6. 难度：简单

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

7. 难度：中等

以焦炭为主要原料合成NH₃，为了使通入合成塔的N₂与H₂保持1∶3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为(  )（N₂约占空气总体积的4/5）

A．1∶3     B．3∶2        C．6∶5         D．4∶3

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

9. 难度：中等

有4种有机物：

确组合为

A．①③④          B．①②③       C．①②④         D．②③④

10. 难度：中等

用石墨作电极电解3mol·L^－1KCl和0.5mol·L^－1Al₂(SO₄)₃的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是

11. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol     B．0.2mol     C．0.3mol      D．0.4mol

12. 难度：中等

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2－)都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

13. 难度：中等

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

14. 难度：中等

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．相同条件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c(H⁺)：①>②>③

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> c (H⁺)

15. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

16. 难度：困难

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是

（已知N_2(g)+3H_2(g) 2NH_3(g)kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的平衡浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

A．    B．a+b>92.4     C．     D．

17. 难度：困难

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应    

B．达平衡（I）时，X的转化率为5/11

C．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

18. 难度：困难

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）: 下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

二、填空题

19. 难度：困难

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为                              ；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_                         （已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为                            ；

（3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？                                    。

（4）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH₄NO₃。已知由NH₃制HNO₃时产率为88％，由NH₃被HNO₃的吸收率为98％。则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵          吨(计算结果保留整数)。

20. 难度：困难

SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程为                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①下列说法正确的是         （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因                     。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式                  。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为                               。

②生成Ce⁴⁺从电解槽的         （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂          L（用含a代数式表示，计算结果保留整数）。

21. 难度：困难

纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石(主要成分TiO₂,主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂,制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

II．将混有SiCl₄杂质的TiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O。

IV．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

②如实验IV中，应将TiO₂.xH₂O放在_______(填仪器编号)中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂,TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂,其过程大致如下：

a．O₂→2O         b．O+H₂O→2OH(羟基)         c．OH+OH→H₂O₂

①b中破坏的是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H₂O₂能清除路面空气中的等，其主要是利用了H₂O₂的      （填“氧化性”或“还原性”）。

（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

①取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

MnO+     H₂O₂+    H⁺=     Mn²⁺+     H₂O+

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

④重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO₄标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。（用分数表示）