2014-2015江西省临川市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机

B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0.1mol FeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A

B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

C．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A

D．等物质的量的NH₄^＋和OH^－含电子数均为10N_A

3. 难度：中等

在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

4. 难度：中等

已知反应方程式：NH₄NO₃+Zn＝ZnO+N₂↑+2H₂O，下列有关说法中正确的是

A．该反应中NH₄NO₃只作氧化剂     

B．ZnO是还原产物

C．氧化产物只有N₂                

D．该反应每生成1mol N₂转移5mol电子

5. 难度：困难

32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO₂混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0 mol       B．1.5 mol       C．2.0 mol      D．2.5 mol

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂ + 2H⁺ === Ca²⁺ + 2H₂O

B．钠与水的反应Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂ ↑

C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + 2OH^－=== BaSO₄↓ + 2H₂O

D．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

7. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③       B．②④⑤        C．①②④       D．②③④⑤

8. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g) ====2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol^-1

B．已知S(g)+O₂(g) ==== SO₂(g) ΔH₁; S(s)+O₂(g) ==== SO₂(g) ΔH₂,  则ΔH₁＞ΔH₂

C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol^-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则石墨比金刚石稳定

9. 难度：中等

如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是

A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小

B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH^―－4e^-＝O₂↑＋2H₂O

C．电解一段时间后，b极质量增加，c极附近滴加酚酞溶液变红

D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极

10. 难度：中等

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.36

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

11. 难度：中等

常温下下列关系的表述中，正确的是

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－      )＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^{2 －})

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

12. 难度：中等

乙酸乙酯与乙醛（CH₃CHO）的混合物中氢元素的质量分数为1/11，则氧元素的质量分数为

A.10/11          B.4/25          C.4/11         D.4/5

13. 难度：困难

有机物A的结构简式为 ：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有

A．3种           B．4种          C．5种        D．6种

14. 难度：中等

某有机物的结构简式如下图,则关于此有机物的说法正确的是

A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应

D．该有机物属于芳香烃

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳

B．若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物

C．CH₃－CH＝CH₂分子中所有原子一定处于同一平面

D．某烷烃的命名为3，4，4—三甲基己烷

16. 难度：困难

某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：①1 molX与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓H₂SO₄和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A．X中含有碳碳双键                 B．X中含有一个羧基和两个羟基

C．X中含有两个羧基和一个羟基         D．X中含有三个羟基和一个－COOR

二、填空题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）A与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                          。

（2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是         >       (填具体的化学式)。

（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：                  ；放电时溶液中移向正极的离子有：          。

（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：                  。

三、实验题

18. 难度：困难

（10分）草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄·xH₂O CO+CO₂+(x+1)H₂O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。这4步操作由先到后的顺序为___       _____(填序号)。

（2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：_________       ________，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是__    _____ (填化学式)，E装置的作用是__________。

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O。

①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。

②x=________。

四、填空题

19. 难度：中等

（9分）研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应正向属于________反应；（填“吸热”或放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时CH₃OH体积分数为             。

③在温度和容积不变的情况下，向平衡体系中再充入4molCO，8molH₂，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g）    △H=+206.2 kJ·mol^-1

CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g）     △H=+247.4 kJ·mol^-1

则CO和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：                          。

（3）CO还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时，负极的电极反应式为_______________________________。

20. 难度：困难

（12分）常温下，如果取0.1mol·L^－1HCl溶液与0.1mol·L^－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：

（2）混合溶液中由水电离出的H^＋浓度是0.1mol·L^－1HCl溶液中由水电离出的H^＋浓度的    倍。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Cl^-)－c(M⁺)＝            mol·L^－1，c(H⁺)－c(MOH)＝       mol·L^－1。

（4）已知CH₃COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10^－4,CH₃COOH电离常为1.7×10^－5。

则MF溶液的pH     7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.MHCO₃       B.CH₃COOM       C.MClO        D.MCl

按pH由小到大的顺序排列：                   （填序号）。

21. 难度：困难

(12分)有机物 C的分子式为C₉H₉OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）F中官能团的名称是                        ；C→F的反应类型是           。

（2）C的结构简式是                      ，I的结构简式是                        ，

（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应________                             ___。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是________ ___                          __。

（5）D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式________      ____。

①属于芳香族化合物

②遇FeCl₃溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应